Question

【題目】向一定質(zhì)量、一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸中逐滴加入某碳酸鈉溶液．實(shí)驗(yàn)過程中，產(chǎn)生氣體質(zhì)量與加入碳酸鈉溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示，試計(jì)算：

①恰好完全反應(yīng)時，生成氣體的質(zhì)量為多少克？
②恰好完全反應(yīng)時，所加碳酸鈉溶液中Na2CO3的質(zhì)量是多少？
③若恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5%，則稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

Answer 1

【答案】解：①恰好完全反應(yīng)時生成CO2的質(zhì)量為4.4g；
②設(shè)恰好完全反應(yīng)時，所加碳酸鈉溶液中Na2CO3的質(zhì)量為x，碳酸鈉完全反應(yīng)生成氯化鈉的質(zhì)量為y，消耗稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量為z
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑
106 73 117 44
x z y 4.4g

x=10.6g，

z=7.3g，
y=11.7g，
若恰好完全反應(yīng)時所得溶液的質(zhì)量= =234g，
稀鹽酸的溶夜質(zhì)量=234g+4.4g﹣138.4g=100g，
則稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是 100%=7.3%．
答案：①4.4；②恰好完全反應(yīng)時，所加碳酸鈉溶液中Na2CO3的質(zhì)量是10.6g；③稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是7.3%．
【解析】①由圖中數(shù)據(jù)可知恰好完全反應(yīng)時生成CO2的質(zhì)量；
②根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量，利用反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算碳酸鈉的質(zhì)量，進(jìn)一步可以計(jì)算兩種物質(zhì)恰好完全反應(yīng)時所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．本題主要考查化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算和推斷的能力，計(jì)算時要注意規(guī)范性和準(zhǔn)確性．本題較復(fù)雜，計(jì)算的知識點(diǎn)多，學(xué)生利用圖象分析出二氧化碳的質(zhì)量代入化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)算是解答的突破口．
【考點(diǎn)精析】通過靈活運(yùn)用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算，掌握各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對分子質(zhì)量之比即可以解答此題．