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【題目】2018420日哈爾濱太平國際機場新建T2航站樓正式投入使用。

(1)歐式建筑風格的機場T2航站樓內部多處采用鋁合金和碳纖維復合材料,主要利用它們的_____等性能。

A.光澤好、密度大 B.密度小,強度好 C.導電、導熱性好

(2)候機大廳頂棚破璃首次采用在玻璃表面鍍上金屬銀層的玻璃產品,比普通玻璃節(jié)能30%,更加保溫、隔熱,該節(jié)能玻璃屬于____

A.無機非金屬材料 B.有機合成材料 C.復合材料

(3)機場戶外空調的遮陽設備使用了可以發(fā)電的太陽能光伏板,其中使用了硅單質材料,硅單質在工業(yè)上利用二氧化硅和碳在高溫條件下反應生成的,同時生成一種可燃性氣體,反應的化學方程式為_______,反應前后硅元素的化合價分別為______。

(4)機場供暖使用清潔能源天然氣,利用燃氣發(fā)電將_____能轉化____能,再利用發(fā)電余熱供暖,與使用煤做燃料相比可以減少一氧化碳、二氧化氮、___、末燃燒的碳氫化合物和浮塵等污染物的排放。

【答案】BCSiO2+2CSi+2CO+4、0化學電二氧化硫

【解析】

(1)采用鋁合金和碳纖維復合材料,主要利用它們的密度小,強度好的性能;(2)在玻璃表面鍍上金屬銀層的玻璃產品屬于復合材料;(3)在工業(yè)上利用二氧化硅和碳在高溫條件下反應生成硅,同時生成一種可燃性氣體是一氧化碳,反應的化學方程式為SiO2+2CSi+2CO,反應前后二氧化硅中硅元素的化合價為+4,反應后生成的是硅單質,其化合價為0;(4)機場利用燃氣發(fā)電是將化學能轉化電能,與使用煤做燃料相比可以減少一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫、末燃燒的碳氫化合物和浮塵等污染物的排放。

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】聯(lián)合鋼鐵工業(yè)的基本生產流程示意圖如下:

請回答下列問題:

(1)寫出設備A 的名稱:________;產品BC 分別是_____________。

(2)寫出以赤鐵礦為原料在高溫下與一氧化碳反應制取鐵的化學方程式:____;

(3)應用化學原理分析,工業(yè)煉鋼時用純氧而不用空氣的原因是:________。

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【題目】已知,在水溶液中,乙醇不發(fā)生電離;溴化氫電離產生氫離子和溴離子;氫氧化鈉電離產生鈉離子和氫氧根離子.請回答下列問題:

(1)根據這三種溶液的組成推斷,醫(yī)用酒精(含乙醇的水溶液)__,溴化氫的水溶液顯__性.

(2)寫出上述物質之間發(fā)生中和反應的化學方程式________________

(3)氫氧化鈉溶液中存在的微粒有(用化學符號表示)________________

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【題目】氫氣是清潔能源,因為發(fā)生了2H2+O22H2O.我們能從中獲得以下信息:①該反應反應物是氫氣和氧氣:②該化學反應的條件是點燃;③在化學反應前后元素種類和原子個數不變;還有④________________.水是寶貴的資源.請各舉一例水在生活和化學實驗中的用途________.任寫一個與水有關的化學反應方程式 ________

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科目:初中化學 來源: 題型:

【題目】據報道:59日上午10時許,位于鐵西新區(qū)寧官附近的某淀粉廠發(fā)生粉塵爆炸.淀粉加工廠的車間里若懸浮著較多的淀粉,遇明火就有發(fā)生爆炸的危險.下面是模擬粉末爆炸實驗:

如圖所示,擠壓洗耳球鼓入空氣,不久會聽到的一聲.爆炸的氣浪將紙罐蓋掀起.請問:

(1)在上述實驗中,鼓入空氣的作用是:________

(2)下列情況時,不會發(fā)生爆炸的是________(填序號);

①紙罐不加蓋時②酒精棉團沒有點燃時③若淀粉換成干燥的煤粉

(3)淀粉廠為了避免爆炸事故發(fā)生,應采取的安全措施有________(寫出一種即可).

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【題目】化學興趣小組的同學欲回收三項測試化學實驗操作考試(考題:鑒別碳酸鈉和氯化鈉兩瓶白色固體)用剩的藥品。他們對其中的一瓶藥品是否純凈產生質疑,對其成分展開了如下探究:

(猜想與假設)猜想一:白色固體為碳酸鈉;

猜想二:白色固體為氯化鈉;

猜想三:白色固體為碳酸鈉和氯化鈉的混合物。

(設計與實驗)取少最固體藥品,裝入試管,加蒸餾水溶解,進行如圖實驗:

(討論與交流)

(1)實驗一①____(不能”)得出正確結論,你的理由是②___。

(2)實驗二中向樣品溶液滴加足量稀硝酸后③___(不能”)得出正確結論,你的理由是④______。

(3)加入稀硝酸并且至過量的目的是⑤____________。

同學們經過仔細討論,最終確定猜想三成立。

(歸納與總結)同學們根據實驗結論領悟到:在選加試劑檢驗物質成分時;既要考慮⑥______,又要防止⑦______。

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【題目】為了防止污染,用黃銅礦(主要成分是 CuFeS2及少量含Zn的化合物)煉銅時,將產生的廢氣、廢液轉換成工業(yè)原料,設計流程如下:(假定每一步都完全反應)

(1)廢氣處理后得到的產品X_____。

(2)寫出步驟①中反應的化學方程式_____。

(3)步驟②的操作是_____。

(4)濾液a和濾液b中溶質的成分_____(相同不相同”)。

(5)若操作過程中物質的損失忽略不計,要生成2.8g B3.2gD,則加入Zn的質量應至少大于_____g。

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【題目】某小組同學用下圖所示的裝置進行了兩組興趣實驗(a、b管的體積相等,夾持裝置已略去)。

(資料)(1)白磷的著火點為40℃,紅磷的著火點為240℃

22NaOH + MgCl2= Mg(OH)2↓ + 2NaCl

1)如圖1所示進行實驗。關閉K,向燒杯中注入一定量的90℃的熱水至圖中虛線處。一段時間后,觀察到a管中的現象是 。其中發(fā)生反應的化學方程式是 。對比a、b管中的實驗現象,可得出燃燒的條件是 。

2)如圖2所示進行實驗。關閉K,分別用排水集氣法收集 體積的氫氣于兩管中。再將鎂條和大理石分別置于a、b管口內,向燒杯內逐滴加入濃鹽酸,a、b管內均有氣泡產生,其中a管反應的化學方程式是 。待兩管內液體恰好全部排出后,向燒杯中加入過量的濃氫氧化鈉溶液,溶液變渾濁。一段時間后,打開K,此時觀察到a、b管中的現象是 。

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【題目】如圖是實驗室制備二氧化碳氣體的裝置,回答下列問題:

(1)指出儀器名稱:a:________b:________c:________d:________

(2)瓶b中裝的固體藥品是________;儀器a中裝的液體藥品是________;

(3)該收集氣體的方法稱之為________ , 這是因為二氧化碳________要檢驗二氧化碳是否已經收滿,采取的措施為________

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