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4.現有H、O、C、Cl、Ca、Na六種元素,請選擇其中的元素,寫出符合下列要求的化學用語.
(1)人體中含量最多的物質H2O;
(2)寫出食鹽主要成分中的陽離子Na+;
(3)能用于改良酸性土壤的一種堿Ca(OH)2;
(4)標出發(fā)酵粉成分之一的小蘇打(NaHCO3)中碳元素化合價NaH$\stackrel{+4}{C}$O3

分析 本題考查化學用語的意義及書寫,解題關鍵是分清化學用語所表達的對象是分子、原子、離子還是化合價,才能在化學符號前或其它位置加上適當的計量數來完整地表達其意義,并能根據物質化學式的書寫規(guī)則正確書寫物質的化學式,才能熟練準確的解答此類題目.

解答 解:(1)人體中含量最多的物質是水,其化學式為:H2O;
(2)食鹽主要成分是氯化鈉,其中的陽離子是鈉離子,離子的表示方法:在表示該離子的元素符號右上角,標出該離子所帶的正負電荷數,數字在前,正負符號在后,帶1個電荷時,1要省略.其符號為:Na+;
(3)氫氧化鈣是能用于改良酸性土壤的一種堿,其化學式為:Ca(OH)2;
(4)元素化合價的表示方法:確定出化合物中所要標出的元素的化合價,然后在其化學式該元素的上方用正負號和數字表示,正負號在前,數字在后,所以小蘇打(NaHCO3)中碳元素化合價,故可表示為:NaH$\stackrel{+4}{C}$O3
故答案為:(1)H2O;(2)Na+;(3)Ca(OH)2;(4)NaH$\stackrel{+4}{C}$O3;

點評 本題主要考查學生對化學用語的書寫和理解能力,題目設計既包含對化學符號意義的了解,又考查了學生對化學符號的書寫,考查全面,注重基礎,題目難度較易.

練習冊系列答案
相關習題

科目:初中化學 來源: 題型:填空題

5.A、B、C、D、E、F、G為常見的物質,其中B、E、G屬于單質,D為赤鐵礦的主要成分,Y為有毒、有還原性的可燃氣體.它們之間的相互轉化關系如圖所示.

(1)物質A的化學式是CuO;
(2)寫出反應②的化學方程式3CO+Fe2O3$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2
(3)寫出反應③中生成紅色固體E的化學方程式:Fe+CuCl2=FeCl2+Cu.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

6.甲、乙、丙三種固體物質在水中的溶解度曲線如圖所示.
(1)若甲中混有少量的乙,最好采用降溫結晶的方法提純甲.
(2)使30℃接近飽和的甲溶液變成該溫度下的飽和溶液,可采用的一種方法是增加溶質.
(3)使50℃甲、乙、丙三種物質的飽和溶液降溫到10℃,則其溶質質量分數不變的是丙.
(4)向100g50℃的水中加入65g甲固體,攪拌后所得溶液中溶質的質量分數為37.5%.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

3.實驗室利用粗鋅(含鋅65%,雜質不與稀硫酸反應)與稀硫酸反應制取少量的硫酸鋅,有關反應的化學方程式為Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑,若要制得硫酸鋅6.44g,試求:
(1)理論上需要純凈的鋅的質量;
(2)應取多少克粗鋅與足量的稀硫酸反應?

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科目:初中化學 來源: 題型:推斷題

10.下列框圖中的物質均為初中化學常見的物質,其中A是實驗室制取二氧化碳的固體原料的主要成分,B屬于氧化物,I是藍色沉淀,如圖是它們之間的相互轉化關系.請回答:

(1)寫出D物質的化學式:CaO.
(2)得到F溶液的操作I的名稱為:過濾.
(3)請寫出G+F→I的化學方程式:2NaOH+CuCl2═Cu(OH)2↓+2NaCl.
(4)指出獲得I反應的基本類型是復分解反應.
(5)B加稀鹽酸的現象黑色固體消失,溶液變藍色.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

9.我市著名的化工企業(yè)安邦集團,用電解NaCl溶液的方法來制取NaOH、Cl2和H2.現取一定質量分數的NaCl溶液214.6g進行電解,當NaCl完全反應時,生成0.4gH2.(已知該反應是:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2NaOH+H2↑+Cl2↑,假設生成的Cl2和H2全部溢出)試求:
(1)當NaCl完全反應時,生成Cl2的質量為14.2g.參加反應的NaCl的質量為23.4g.
(2)當NaCl完全反應時,所得NaOH溶液中溶質的質量分數為多少?

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

16.A、B、C、D和甲、乙均為初中化學中常見的物質,物質間存在著如圖所示的相互轉化關系(部分生成物未標出).請回答下列問題:
(1)若A為氣體氧化物,與溶液甲和溶液乙反應均生成鹽和水.則A的化學式為CO2;取溶液D少量于試管中,加入碳酸鈉溶液,有白色沉淀生成,則溶液D中溶質為NaOH、Ca(OH)2(寫化學式);③反應的化學方程式為Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH.
(2)若向一定質量的碳酸鈉溶液中加入足量的氯化鈣溶液,所得沉淀質量等于原碳酸鈉溶液質量的$\frac{1}{2}$,則原碳酸鈉溶液中溶質的質量分數為53%.

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科目:初中化學 來源: 題型:解答題

13.人類應合理利用和開發(fā)金屬資源.金屬材料在工農業(yè)生產、日常生活中有著廣泛應用.
(1)鋁是地殼中含量最高的金屬(填“金屬”或“非金屬”)元素,鋁制品具有很好的抗腐蝕性能,其原因是鋁和空氣中的氧氣反應會生成致密的氧化鋁薄膜,阻礙鋁的進一步反應.
(2)黃銅是銅鋅合金,其硬度比純銅大(填“大”或“小”),抗腐蝕性能更強(填“弱”或“強”).
(3)將一定質量的鋅粒投入含有Cu(NO32和Fe(NO32的混合溶液中,充分反應后過濾,若濾液中只含一種溶質,則濾渣中一定含有Cu和Fe,發(fā)生反應的化學方程式Zn+Cu(NO32═Cu+Zn(NO32(任寫一個即可).
(4)下列有關金屬的說法,不正確的是BD
A.地球上的金屬資源除Au、Ag等有單質形式存在外,其余都以化合物的形式存在
B.金屬鋅、鐵、銅都能與稀硫酸反應產生氫氣
C.防止金屬的銹蝕,有利于保護金屬資源
D.地球上的金屬資源取之不盡.

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科目:初中化學 來源: 題型:實驗探究題

14.某工廠用電解飽和食鹽水方法生產氯氣、燒堿、氫氣等化工產品,這種工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”. (反應的化學方程式:2NaCl+2H2O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$ 2NaOH+H2↑+Cl2↑),某研究性學習小組對該廠生產的燒堿樣品進行如下探究.
Ⅰ.定性探究
【提出問題】燒堿樣品中可能含有哪些雜質?
【猜    想】一:可能含有Na2CO3,作出此猜想的依據是CO2+2NaOH═Na2CO3+H2O (用化學方程式表示).
二:可能含有NaCl,作出此猜想的依據是可能有少量的氯化鈉沒有反應(用簡潔的文字表述).
【設計實驗】
實驗步驟實驗現象解釋或結論
①取適量燒堿樣品置于試管中,加水溶解,并用手觸摸試管外壁
試管外壁發(fā)熱

原因是:氫氧化鈉固體.溶于水放熱
②向①所得的溶液中逐滴加入稀硝酸至過量開始無明顯現象,一段時間后產生能使澄清石灰水變渾濁的氣體
樣品中含有的雜質是Na2CO3
③向②所得的溶液中滴加幾滴硝酸銀溶液
產生白色沉淀現象

樣品中還含有的雜質是NaCl.
【交流與討論 小明同學提出:“上述實驗中稀硝酸也可以用稀鹽酸代替”.你認為他的觀點
不正確(填“正確”或“不正確”).
Ⅱ.定量探究
【提出問題】如何測定燒堿樣品中氫氧化鈉的質量分數呢?
【設計實驗】小婉同學設計探究方案后進行實驗并測得數據如下:
【實驗一】取燒堿樣品20g,加足量稀鹽酸,稱量反應前后D裝置的質量增重0.22g;

根據實驗過程回答下列問題:
(1)裝置B中發(fā)生反應的化學方程式NaOH+HCl═NaCl+H2O,Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑;
(2)實驗過程中需持續(xù)緩緩通入空氣,其作用有:
①攪拌B、C 中的反應物,使其充分反應;②使生成的二氧化碳全部進入D裝置;
(3)裝置C的作用是除去水蒸氣;若沒有E裝置,則測得樣品中雜質的質量分數偏大(填“偏大”、“偏小”或“不變”).
【實驗二】取燒堿樣品20g加水充分溶解,加足量AgNO3溶液和稀HNO3,過濾、洗滌、干燥,稱量生成2.87g白色濾渣.
請你利用小婉同學測得的實驗數據.

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