【題目】一次趣味化學(xué)活動中,王老師向同學(xué)們展示了一瓶標(biāo)簽受損的無色溶液,如下圖所示。要求同學(xué)們進行探究:確認這瓶溶液是什么溶液?

【提出猜想】 王老師提示:這瓶無色溶液只能是下了四種溶液中的一種:①硫酸鎂溶液、②硫酸鈉溶液、③硫酸溶液、④硫酸銨溶液

【查閱資料】Ⅰ、常溫下,相關(guān)物質(zhì)的溶解度如下:

物質(zhì)

MgSO4

Na2SO4

(NH4)2SO4

H2SO4

溶解度

35.1g

19.5g

75.4g

與水任意比互溶

Ⅱ、(NH4)2SO4的水溶液顯酸性

【實驗探究】(1)通過查閱資料,小明同學(xué)認為猜想_____(填序號)不成立,原因是_____

(2)為確定其它幾種猜想是否正確,小明同學(xué)繼續(xù)進行探究:

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

①取該溶液少許于試管中,向其中滴加幾滴______溶液

溶液中有白色沉淀生成

猜想①成立

②用玻璃棒蘸取少許原溶液滴在pH試紙水,并跟比色卡對照

溶液pH小于7

猜想③成立

小雅同學(xué)認為小明實驗操作②的結(jié)論不正確,她的理由是___________________;

(3)請你設(shè)計實驗方案,確認該溶液是硫酸銨溶液并完成實驗報告:

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

取該溶液少許于試管中,

_____________________

________________________

猜想④成立,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________

【答案】 常溫下,硫酸鈉的溶解度是19.5g,不可能配制出20%的溶液 氫氧化鈉 硫酸銨的水溶液顯酸性,溶液的PH也小于7,所以該溶液不一定是硫酸溶液 逐滴滴入氫氧化鈉溶液 產(chǎn)生無色、有刺激性氣味的氣體 (NH4)2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O + 2NH3

【解析】根據(jù)所學(xué)知識和題中信息知,【提出猜想】這瓶無色溶液只能是下了四種溶液中的一種:①硫酸鎂溶液、②硫酸鈉溶液、③硫酸溶液、④硫酸銨溶液。【查閱資料】Ⅰ、常溫下,相關(guān)物質(zhì)的溶解度。Ⅱ、(NH4)2SO4的水溶液顯酸性!緦嶒炋骄俊浚1)通過查閱資料,猜想② 不成立,原因是常溫下,硫酸鈉的溶解度是19.5g,不可能配制出20%的溶液。(2)為確定其它幾種猜想是否正確,繼續(xù)進行探究:

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

①取該溶液少許于試管中,向其中滴加幾滴氫氧化鈉溶液。

溶液中有白色沉淀生成

猜想①成立

②用玻璃棒蘸取少許原溶液滴在pH試紙水,并跟比色卡對照。

溶液pH小于7

猜想③成立

實驗操作②的結(jié)論不正確,理由是硫酸銨的水溶液顯酸性,溶液的PH也小于7,所以該溶液不一定是硫酸溶液。 (3)請你設(shè)計實驗方案,確認該溶液是硫酸銨溶液并完成實驗報告:

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

取該溶液少許于試管中,逐滴滴入氫氧化鈉溶液 。

產(chǎn)生無色、有刺激性氣味的氣體。

猜想④成立,該反應(yīng)的化學(xué)方程式為(NH4)2SO4 +2NaOH = Na2SO4+2H2O+2NH3

點睛∶本題主要考查物質(zhì)成分的推斷和鑒別。

練習(xí)冊系列答案
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(1)實驗過程中,產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為 g。

(2)最終所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少?(寫出計算過程)

(3)原固體混合物中鈉元素的質(zhì)量為 g。

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第②組,完全反應(yīng),冷卻后稱量剩余固體的質(zhì)量為Wg。

根據(jù)實驗設(shè)計及有關(guān)數(shù)據(jù)進行分析與計算。

(1)根據(jù)第①組數(shù)據(jù),CO與Fe2O3,反應(yīng)產(chǎn)生CO2 g。

(2)混合物中Fe2O3的質(zhì)量為多少?

(3)第②組數(shù)據(jù)W是 g。

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