Question

在100g Na₂CO₃溶液中，加入200g 3.65%的HCl溶液，恰好完全反應(yīng)．
（1）求原Na₂CO₃溶液的質(zhì)量百分比濃度．
（2）反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量為______g．
（3）從Na₂CO₃溶液到反應(yīng)后所得溶液的pH變化趨勢______（“增大”、“減小”，、“不變”）．

Answer 1

【答案】分析：（1）根據(jù)HCl的質(zhì)量結(jié)合化學(xué)方程式可以求算出碳酸鈉的質(zhì)量，并結(jié)合溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算方法可以求算出碳酸鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)；
（2）根據(jù)質(zhì)量守恒定律及（1）的計(jì)算可以求算出溶液的質(zhì)量；
（3）根據(jù)溶液的酸堿性的變化來進(jìn)行判斷溶液的pH．
解答：解：設(shè)與HCl反應(yīng)的碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成二氧化碳的質(zhì)量為y，
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
106    73               44
x   200g×3.65%         y
=7.3g   

解得：x=10.6g，y=4.4g；
（1）原Na₂CO₃溶液的質(zhì)量百分比濃度為：×100%=10.6%；
（2）反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量為：100g+200g-4.4g=295.6g；
（3）碳酸鈉溶液呈堿性，而鹽酸呈酸性，反應(yīng)后生成的氯化鈉溶液呈中性，所以當(dāng)向碳酸鈉溶液中加入鹽酸要消耗碳酸鈉而生成氯化鈉，所以反應(yīng)后溶液的酸堿性降低，即pH要減�。�
故答案為：
（1）10.6%；
（2）295.6g；
（3）減小．
點(diǎn)評(píng)：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量比，由反應(yīng)中某種物質(zhì)的質(zhì)量可計(jì)算出反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量，并能計(jì)算出反應(yīng)后的溶液的質(zhì)量．