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在100g Na2CO3溶液中,加入200g 3.65%的HCl溶液,恰好完全反應.
(1)求原Na2CO3溶液的質量百分比濃度.
(2)反應后所得溶液質量為______g.
(3)從Na2CO3溶液到反應后所得溶液的pH變化趨勢______(“增大”、“減小”,、“不變”).

解:設與HCl反應的碳酸鈉的質量為x,生成二氧化碳的質量為y,
Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2
106 73 44
x 200g×3.65% y
=7.3g

解得:x=10.6g,y=4.4g;
(1)原Na2CO3溶液的質量百分比濃度為:×100%=10.6%;
(2)反應后所得溶液質量為:100g+200g-4.4g=295.6g;
(3)碳酸鈉溶液呈堿性,而鹽酸呈酸性,反應后生成的氯化鈉溶液呈中性,所以當向碳酸鈉溶液中加入鹽酸要消耗碳酸鈉而生成氯化鈉,所以反應后溶液的酸堿性降低,即pH要減。
故答案為:
(1)10.6%;
(2)295.6g;
(3)減。
分析:(1)根據(jù)HCl的質量結合化學方程式可以求算出碳酸鈉的質量,并結合溶質的質量分數(shù)的計算方法可以求算出碳酸鈉溶液的質量分數(shù);
(2)根據(jù)質量守恒定律及(1)的計算可以求算出溶液的質量;
(3)根據(jù)溶液的酸堿性的變化來進行判斷溶液的pH.
點評:根據(jù)反應的化學方程式可表示反應中各物質的質量比,由反應中某種物質的質量可計算出反應中其它物質的質量,并能計算出反應后的溶液的質量.
練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:

(2012?佛山)現(xiàn)有HCl與CaCl2的混合溶液,為了分析混合溶液中HCl和CaCl2的質量分數(shù),設計了如下實驗方案:

【實驗數(shù)據(jù)】實驗共記錄了兩組數(shù)據(jù):
第①組,氣體吸收完全后,NaOH溶液質量增加4.4g;
第②組,沉淀完全后,經過濾、洗滌、烘干后得到固體的質量為10g.
根據(jù)實驗設計及有關數(shù)據(jù)進行分析與計算:
(1)混合溶液中HCl的質量分數(shù)為
7.3%
7.3%
.(只寫結果)
(2)混合溶液中CaCl2的質量分數(shù)為多少?(寫出計算過程)
(3)實驗中混合溶液與Na2CO3溶液恰好完全反應,經過濾后所得“濾液”中溶質的質量分數(shù)為
8.2%
8.2%
.(不考慮過濾中的損失.只寫結果,保留小數(shù)點后一位)
(4)若在100g混合溶液中不斷加入10.6% 的Na2CO3的溶液,請你畫出加入Na2CO3溶液的質量與產生沉淀的質量的關系圖.(在答題卡的坐標圖中作圖)

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2008?楊浦區(qū)二模)在100g Na2CO3溶液中,加入200g 3.65%的HCl溶液,恰好完全反應.
(1)求原Na2CO3溶液的質量百分比濃度.
(2)反應后所得溶液質量為
295.6
295.6
g.
(3)從Na2CO3溶液到反應后所得溶液的pH變化趨勢
減小
減小
(“增大”、“減小”,、“不變”).

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科目:初中化學 來源: 題型:

(2012?沙灣區(qū)二模)家庭食用面堿(主要成分為Na2CO3)中往往混有少量NaCl.某課外探究小組的同學為測定食用面堿中碳酸鈉的質量分數(shù),設計并進行了以下實驗:
①稱取面堿樣品11g,全部溶解在100g水中;
②向其中加入CaCl2溶液,至不再生成沉淀為止.
如圖是所加CaCl2溶液質量與生成沉淀質量的關系圖.
請計算:(計算結果保留一位小數(shù))
(1)食用面堿中Na2CO3的質量分數(shù);
(2)過濾后所得溶液中溶質的質質量分數(shù).

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科目:初中化學 來源:2008年上海市楊浦區(qū)中考化學二模試卷(解析版) 題型:解答題

在100g Na2CO3溶液中,加入200g 3.65%的HCl溶液,恰好完全反應.
(1)求原Na2CO3溶液的質量百分比濃度.
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(3)從Na2CO3溶液到反應后所得溶液的pH變化趨勢______(“增大”、“減小”,、“不變”).

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