在100g Na2CO3溶液中,加入200g 3.65%的HCl溶液,恰好完全反應.
(1)求原Na2CO3溶液的質量百分比濃度.
(2)反應后所得溶液質量為______g.
(3)從Na2CO3溶液到反應后所得溶液的pH變化趨勢______(“增大”、“減小”,、“不變”).
解:設與HCl反應的碳酸鈉的質量為x,生成二氧化碳的質量為y,
Na
2CO
3+2HCl═2NaCl+H
2O+CO
2↑
106 73 44
x 200g×3.65% y
=7.3g
解得:x=10.6g,y=4.4g;
(1)原Na
2CO
3溶液的質量百分比濃度為:
×100%=10.6%;
(2)反應后所得溶液質量為:100g+200g-4.4g=295.6g;
(3)碳酸鈉溶液呈堿性,而鹽酸呈酸性,反應后生成的氯化鈉溶液呈中性,所以當向碳酸鈉溶液中加入鹽酸要消耗碳酸鈉而生成氯化鈉,所以反應后溶液的酸堿性降低,即pH要減。
故答案為:
(1)10.6%;
(2)295.6g;
(3)減。
分析:(1)根據(jù)HCl的質量結合化學方程式可以求算出碳酸鈉的質量,并結合溶質的質量分數(shù)的計算方法可以求算出碳酸鈉溶液的質量分數(shù);
(2)根據(jù)質量守恒定律及(1)的計算可以求算出溶液的質量;
(3)根據(jù)溶液的酸堿性的變化來進行判斷溶液的pH.
點評:根據(jù)反應的化學方程式可表示反應中各物質的質量比,由反應中某種物質的質量可計算出反應中其它物質的質量,并能計算出反應后的溶液的質量.