Question

1．實(shí)驗(yàn)室制備二氧化碳的實(shí)驗(yàn)如下：
 
①市售濃鹽酸的標(biāo)簽局部見(jiàn)圖1，該鹽酸中HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)的范圍是36%-38%．為使制備過(guò)程中二氧化碳平穩(wěn)地產(chǎn)生且較純凈，應(yīng)將該濃鹽酸稀釋．
②用甲裝置制備二氧化碳，選擇的固體藥品是b（選填編號(hào)）．      
a．粉末狀石灰石             b．塊狀大理石      c．粉末狀熟石灰             D．塊狀生石灰
③控制所加鹽酸的量，使反應(yīng)時(shí)甲裝置內(nèi)液面位于y處（選填“x”或“y”）為宜． 
④收集二氧化碳，應(yīng)將甲的f處于乙的j處連接（選填有關(guān)編號(hào)）． 
⑤寫(xiě)出用澄清石灰水檢驗(yàn)二氧化碳的化學(xué)方程式Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O．
⑥反應(yīng)生成了0.1mol二氧化碳，求稀鹽酸中參與反應(yīng)的HCl的質(zhì)量．（根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算）7.3g．

Answer 1

分析 ①根據(jù)標(biāo)簽信息以及控制反應(yīng)速率的方法來(lái)分析；
②根據(jù)實(shí)驗(yàn)室制取二氧化碳的藥品來(lái)分析；
③根據(jù)藥品的量的選擇來(lái)分析；
④根據(jù)二氧化碳的密度來(lái)分析；
⑤二氧化碳能和澄清石灰水指導(dǎo)氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水；
⑥由生成二氧化碳?xì)怏w的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算出HCl的質(zhì)量．

解答 解：①由試劑瓶標(biāo)簽信息可知，該鹽酸中HCl質(zhì)量分?jǐn)?shù)的范圍是36%-38%；為使制備過(guò)程中二氧化碳平穩(wěn)地產(chǎn)生且較純凈，應(yīng)將該濃鹽酸進(jìn)行稀釋，反應(yīng)物的濃度變小，反應(yīng)速率減慢；故填：36%-38%；稀釋；
②在實(shí)驗(yàn)室中，通常用大理石或石灰石與稀鹽酸反應(yīng)來(lái)制取二氧化碳，粉末狀的石灰石與鹽酸接觸面積過(guò)大，反應(yīng)速率過(guò)快；而熟石灰和生石灰與鹽酸反應(yīng)不會(huì)生成二氧化碳；故填：b；
③選擇的液體藥品只要是能將固體藥品浸沒(méi)起來(lái)即可；故填：y；
④二氧化碳的密度比空氣大，所以收集二氧化碳時(shí)，應(yīng)該從長(zhǎng)管進(jìn)入；故填：f；j；
⑤氫氧化鈣和二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；故填：Ca（OH）₂+CO₂═CaCO₃↓+H₂O；
⑥0.1mol二氧化碳的質(zhì)量為：0.1mol×44g/mol=4.4g．
設(shè)生成4.4g二氧化碳需要HCl的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
      73             44  
      x             4.4g
$\frac{73}{44}=\frac{x}{4.4g}$
x=7.3g
故答案為：7.3g．

點(diǎn)評(píng) 本題難度不大，掌握氣體的制取與收集方法，根據(jù)化學(xué)方程式的計(jì)算即可正確解答本題，解題時(shí)要注意解題的規(guī)范性．