【題目】下圖是一種太陽能電池板示意圖,回答下列問題:
(1)圖中有標(biāo)號的材料中,屬于金屬材料的是_____(填標(biāo)號,下同),含有非金屬單質(zhì)的是_____。
(2)圖中使用了兩種合金。合金與純金屬相比,有許多優(yōu)良性能,如:_____(寫出 1 點(diǎn)即可)。
(3)“銅絲導(dǎo)線”若長時間裸露在空氣中,則表面會出現(xiàn)一層銅綠(化學(xué)式為 [Cu2(OH)2CO3] ), 它是銅與空氣中的 O2、H2O、_____(填化學(xué)式)共同反應(yīng)的產(chǎn)物。銅綠在加熱條件下會分解生成三 種氧化物,請寫出銅綠分解的化學(xué)反應(yīng)方程式:____________。
(4)推廣使用太陽能電池的意義是:_________________________(寫出 1 點(diǎn)即可)。
【答案】①②⑤ ③ 合金的抗腐蝕性比純金屬好(合金的硬度比純金屬大等) CO2 Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑ 節(jié)約化石能源(減少環(huán)境污染等)
【解析】
(1)圖中有標(biāo)號的材料中,鋁合金、銅絲、合金鋼支架屬于金屬材料,硅屬于非金屬單質(zhì)。故填:①②⑤;③;
(2)合金與純金屬相比,有許多優(yōu)良性能,如硬度大,抗腐蝕性好等。故填:合金的抗腐蝕性比純金屬好(合金的硬度比純金屬大等);
(3)由質(zhì)量守恒定律,反應(yīng)前后元素種類不變,生成銅綠[Cu2(OH)2CO3],銅綠中含有碳元素,空氣中含有碳元素的氣體是二氧化碳,這是銅與O2、H2O、CO2反應(yīng)的產(chǎn)物;銅綠在加熱條件下會分解生成氧化銅、二氧化碳和水,反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式:Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑。故填:CO2;Cu2(OH)2CO32CuO+H2O+CO2↑;
(4)推廣使用太陽能電池,能節(jié)約化石能源、減少環(huán)境污染等。故填:節(jié)約化石能源(減少環(huán)境污染等)。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某學(xué)習(xí)小組想用鋅和稀硫酸反應(yīng)制取氫氣,他們按照如圖所示操作對濃硫酸進(jìn)行稀釋。某同學(xué)提出鋅和濃硫酸是否也能產(chǎn)生氫氣呢?于是他將少量濃硫酸加入到盛有鋅粒的試管中,發(fā)現(xiàn)生成的氣體具有刺激性氣味。同學(xué)們對產(chǎn)生的氣體很感興趣,于是進(jìn)行了探究。
(猜想與假設(shè))
氣體是:①H2 ②SO2 ③H2和SO2
同學(xué)們經(jīng)過討論,便直接否定了猜想①,原因是_______
(查閱資料)
(1)濃硫酸具有強(qiáng)氧化性,它與一些金屬單質(zhì)反應(yīng)會產(chǎn)生二氧化硫氣體
(2)二氧化硫能使紅色品紅溶液褪色
(3)氫氣具有還原性
(進(jìn)行實(shí)驗(yàn))
(解釋與結(jié)論)
(1)同學(xué)們稀釋濃硫酸時,玻璃棒的作用是_______。
(2)寫出鋅與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式_______。
(3)裝置中氫氧化鈉濃溶液的作用是_______。
(4)通過此實(shí)驗(yàn),同學(xué)們證明了猜想③正確,請寫出他們依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象_____。
(反思與評價)
經(jīng)過討論,小組中某個同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)有不妥之處,他將上述實(shí)驗(yàn)進(jìn)行改進(jìn),將足量鋅粒換成少量鋅粒,重復(fù)實(shí)驗(yàn),得出猜想②正確。
(5)補(bǔ)全鋅和濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式:Zn+2H2SO4(濃)=ZnSO4+SO2↑+______
(6)請解釋第一次實(shí)驗(yàn)中得到氫氣的原因________
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】請根據(jù)如圖裝置回答問題:
(1)使用裝置①進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時,將滴管中的氫氧化鈉溶液加入到盛有二氧化碳的錐形瓶中,可觀察到的現(xiàn)象是__________,原因是 _________________________。
(2)使用裝置②進(jìn)行實(shí)驗(yàn)時,將滴管中的物質(zhì)加入到錐形瓶中,發(fā)現(xiàn)氣球鼓起來,請你推測錐形瓶中的物質(zhì)可能是________,滴管中對應(yīng)的物質(zhì)可能是_______________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一個密閉容器中,有甲、乙、丙、丁、戊五種物質(zhì),在一定條件下發(fā)生反應(yīng),測得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量變化量如圖所示(圖中正數(shù)表示物質(zhì)質(zhì)量的增加量,負(fù)數(shù)表示物質(zhì)質(zhì)量的減少量,0表示物質(zhì)質(zhì)量不變),下列說法正確的是
A.甲和丁是該反應(yīng)中的反應(yīng)物
B.甲、丁的相對分子質(zhì)量之比一定為 44:27
C.參加反應(yīng)的乙、丙的質(zhì)量比一定為 48:23
D.戊一定是該反應(yīng)的催化劑
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)實(shí)驗(yàn)是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的基本方法.下列實(shí)驗(yàn)基本操作正確的是( )
A.讀取液體體積B.移開蒸發(fā)皿
C.稀釋濃硫酸D.測定溶液的pH
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在一密閉容器中,有甲、乙、丙、丁四種物質(zhì),反應(yīng)前他們的質(zhì)量如圖中白色條形所示,反應(yīng)后他們的質(zhì)量如圖中黑色條形所示,下列說法正確的是( 。
A.該反應(yīng)中甲是反應(yīng)物
B.丙一定是該反應(yīng)的催化劑
C.該反應(yīng)為化合反應(yīng)
D.甲和丁的質(zhì)量變化之比為2:1
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用鈦白渣[主要成分為 FeSO4 ,還含有少量 Fe2(SO4)3、MgSO4及 TiOSO4 ]為主要原料生產(chǎn)氧化鐵黃(FeOOH)的一種工藝流程如下:
(背景信息)
a 在“溶解”時,TiOSO4 跟水發(fā)生反應(yīng),生成難溶于水的 H2TiO3和另一種溶于水的酸;
b 在“除雜”時,加入 NH4HF2 固體是為了使溶液顯弱堿性,使 Mg 2+ 能與 OH-結(jié)合生成沉淀,從而可除去 Mg 2+ ;
c 在“氧化”中,Fe 3+與 OH-也可能結(jié)合成沉淀。
(1)操作 X 的名稱是_______________。
(2)TiOSO4 與水發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_________________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)測得“氧化”時溶液的溫度、pH 對氧化鐵黃產(chǎn)率的影響如下圖所示。
①氧化時反應(yīng)的溫度最適宜控制在_________________℃。
②氧化時最好控制 pH 在_____________左右,pH 過小或過大均會導(dǎo)致氧化鐵黃產(chǎn)率偏低。請分析pH 過大會導(dǎo)致氧化鐵黃產(chǎn)率偏低的可能原因:___________________。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】三種物質(zhì)在密閉容器中發(fā)生反應(yīng),反應(yīng)前后質(zhì)量比例的變化關(guān)系如圖所示,下列說法正確的是( )
A.反應(yīng)中CaO為催化劑 B.該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)
C.反應(yīng)后容器中固體質(zhì)量減少 D.反應(yīng)后容器中氧元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)增大
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