Question

根據(jù)如圖所示實驗裝置回答問題：

（1）小明同學(xué)選擇A裝置準(zhǔn)備用高錳酸鉀為原料制取一瓶純凈的氧氣（不考慮水蒸氣），他應(yīng)選擇的收集裝置是

C

（填字母），寫出該方法制取氧氣的化學(xué)反應(yīng)方程式

2KMnO₄

△   .

K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑

．
（2）小華同學(xué)想用過氧化氫溶液和二氧化錳為原料代替高錳酸鉀用排氣法制取收集一瓶氧氣，她選擇的發(fā)生裝置是

B

（填字母），理由是

過氧化氫是液體、二氧化錳是固體，反應(yīng)不要加熱

．  收集裝置是

E

（填字母）．
（3）當(dāng)過氧化氫接觸到二氧化錳后，反應(yīng)便立即開始，不能人為控制其速度和生成氧氣的量．如果你稍改變所選擇裝置，便易于控制．請從圖2的儀器中選擇一種儀器更換小華同學(xué)選擇的裝置中一種儀器，以達到控制反應(yīng)的目的，你選擇的儀器是

B

（填序號），它更換原裝置中的

長頸漏斗

（填名稱）．你認為以上小明和小華制取氧氣的方法那一種更好，

小華

，理由是

反應(yīng)在常溫下進行節(jié)約能源；操作簡便

 （寫兩點）．
②若實驗室對你開放，圖1實驗裝置還可制取

二氧化碳或CO₂

氣體，你還需向?qū)嶒灷蠋燁I(lǐng)取的藥品有

大理石或石灰石，稀鹽酸

（寫名稱）其反應(yīng)的化學(xué)方程式

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．

Answer 1

分析：制取裝置包括加熱和不需加熱兩種，如果用雙氧水制氧氣就不需要加熱，如果用高錳酸鉀或氯酸鉀制氧氣就需要加熱．氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集．當(dāng)過氧化氫接觸到二氧化錳后，反應(yīng)便立即開始，不能人為控制其速度和生成氧氣的量，如果把長頸漏斗換成分液漏斗，就可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；小華制取氧氣的方法更好一些，因為反應(yīng)在常溫下進行節(jié)約能源；操作簡便等；圖1實驗裝置還可制取二氧化碳，實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．

解答：解：（1）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，排水法收集的氣體比較純凈．故答案為：C； 2KMnO₄ 

△   .

 K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
（2）如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，不需要加熱的理由是：過氧化氫是液體、二氧化錳是固體，因此反應(yīng)不要加熱；氧氣的密度比空氣的密度大，因此能用向上排空氣法收集；故答案為：B；過氧化氫是液體、二氧化錳是固體，反應(yīng)不要加熱；E
（3）當(dāng)過氧化氫接觸到二氧化錳后，反應(yīng)便立即開始，不能人為控制其速度和生成氧氣的量，如果把長頸漏斗換成分液漏斗，就可以控制反應(yīng)的發(fā)生和停止；小華制取氧氣的方法更好一些，因為反應(yīng)在常溫下進行節(jié)約能源；操作簡便等；圖1實驗裝置還可制取二氧化碳，實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．故答案為：B  長頸漏斗  ①小華； 反應(yīng)在常溫下進行節(jié)約能源、操作簡便；②二氧化碳或CO₂；大理石或石灰石，稀鹽酸；CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

點評：本考點主要考查氣體的制取裝置和收集裝置的選擇，同時也考查了化學(xué)方程式的書寫，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應(yīng)物的狀態(tài)和反應(yīng)的條件有關(guān)；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關(guān)．本考點是中考的重要考點之一，主要出現(xiàn)在實驗題中．