Question

赤鐵礦（其主要的成分為Fe₂O₃）是冶煉生鐵的主要原料．若測得某赤鐵礦中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為56%（假設雜質(zhì)不含鐵元素），請回答下列問題：
（1）氧化鐵中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為

 

．
（2）該礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為

 

．
（3）若要得到純鐵1400t，從理論上計算需要這種赤鐵礦石

 

t．

Answer 1

考點：元素質(zhì)量比的計算,化合物中某元素的質(zhì)量計算

專題：化學式的計算

分析：（1）Fe₂O₃中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為：（鐵的相對原子質(zhì)量×鐵原子個數(shù)）：（氧的相對原子質(zhì)量×氧原子個數(shù)）；
（2）該礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為：赤鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)÷氧化鐵中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)；
（3）根據(jù)元素守恒，礦石中的鐵元素質(zhì)量等于純鐵中鐵元素質(zhì)量；根據(jù)赤鐵礦石中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)以及純鐵的質(zhì)量即可求得需要這種赤鐵礦石的質(zhì)量．

解答：解：（1）氧化鐵中鐵元素與氧元素的質(zhì)量比為：（56×2）：（16×3）=7：3；
（2）該礦石中氧化鐵的質(zhì)量分數(shù)為：56%÷

56

56×2+16×3

×100%=80%；
（3）設理論上計算需要這種赤鐵礦石的質(zhì)量為x，則：x×56%=1400t，
解得：x=2500t．
故填：2500．

點評：本題主要考查學生運用所學化學知識綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調(diào)了學生整合知識的能力．