【題目】做電解水實驗時,為了加快電解速率,可在水中加少量硫酸鈉增強其導電性,當在93. 6g質(zhì)量分數(shù)為5%的硫酸鈉溶液中通電一段時間后,正極上產(chǎn)生3.2g氧氣。
(1)根據(jù)化學方程式計算負極上產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量_____。
(2)由于電解速率較慢,又繼續(xù)向通電后的溶液中加入硫酸鈉,若要使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?/span>10%,則需要加入硫酸鈉固體的質(zhì)量是多少_____?
【答案】0.4g 4.8g
【解析】
(1)設電解水產(chǎn)生3.2g氧氣的同時產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量為x。
,解得x=0.4g
(2)電解水的質(zhì)量為:0.4g+3.2g=3.6g,由于電解速率較慢,又繼續(xù)向通電后的溶液中加入硫酸鈉,若要使溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?/span>10%,設需要加入硫酸鈉固體的質(zhì)量是y,則
(93. 6g-3.6g+y)×10%=93. 6g×5%+y,解得y=4.8g
答:(1)負極上產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量是0.4g。(2)需要加入硫酸鈉固體的質(zhì)量是4.8g。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】甲、乙兩種物質(zhì)的溶解度曲線如圖。
(1)20℃時,甲物質(zhì)的溶解度為_____g;
(2)40℃時,把40g甲物質(zhì)放入100g水中,所得的溶液是_____(填“飽和”或“不飽和”)的;
(3)欲將40℃乙物質(zhì)的飽和溶液變?yōu)椴伙柡腿芤,可采用的方法?/span>_____;
(4)40℃時,將甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液各100g,分別降溫到20℃,所得甲物質(zhì)溶液的質(zhì)量_____(填“>”“=”或“<”)乙物質(zhì)溶液的質(zhì)量。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】金屬材料廣泛應用于生產(chǎn)、生活中。
(1)金屬銅常用作導線、是利用了銅良好的延展性和_____。
(2)以氧化鐵和一氧化碳為原料煉鐵的化學方程式為_____
(3)實驗室的氧化銅中混有鐵粉,為提煉其中的銅,取等質(zhì)量兩份樣品,分別進行以下實驗。
實驗一:
①分離得到溶液D的操作名稱是_____
②寫出步驟Ⅱ中反應的化學方程式_____
③上述步驟_____(填步驟編號)體現(xiàn)了鐵的活動性比銅強
實驗二
④兩種實驗方案你認為哪個更好?并說明理由_____。
⑤E、F是同一種溶質(zhì)形成的溶液,能否判斷E、F溶液中該溶質(zhì)質(zhì)量的大小關系?并說明理由_____。
(4)在金屬活動順序表中,金屬位置越靠前,越容易失去電子。Ca比Mg失電子能力強,如圖是兩種原子的結構示意圖,據(jù)此推測金屬失電子能力的強弱除與最外層電子數(shù)有關外,還可能與_____有關。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】圖中的A、B、C、D、E、F、G都是初中化學中的常見物質(zhì)。其中A是鹽,常用做建筑材料,B是人體胃液中所含有的一種酸,C是植物光合作用的一種原料,E是鹽,廣泛用于玻璃、造紙、紡織和洗滌劑的生產(chǎn)等,F、G是堿。它們之間存在以下轉化關系(圖中部分生成物已略去)。
(1)寫出物質(zhì)A、B的化學式:A_____ B_____;
(2)寫出反應的化學方程式:_____
(3)寫出物質(zhì)G在實驗室必需密封保存的原因:_____。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】甲、乙兩物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,請據(jù)圖回答下列問題。
(1)甲,乙都屬于____ (填易溶、 可溶、微溶或難溶)物質(zhì)。
(2)20℃時,甲物質(zhì)的飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量比為_________(化成最簡整數(shù)比)。
(3)要使乙從其飽和溶液中析出,可用_____________的方法。
(4)40℃時,向等質(zhì)量的水中分別加入甲、乙兩物質(zhì)至剛好形成飽和溶液時,兩種溶液的質(zhì)量大小關系是_________
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【題目】水是生命的源泉,下列變化與水相關。
河水含泥沙、細菌等雜質(zhì)需要凈化處理成自來水,某市自來水廠的生產(chǎn)過程如圖所示:
根據(jù)圖回答下列(1)﹣(4)問題
(1)為了使沉淀池的懸浮物沉降,通?杉尤_____。
(2)沙濾池可將_____過濾除去;
(3)活性炭常用于吸附池中,原因是它具有_____的結構;
(4)常用于殺菌池消毒的物質(zhì)有多種請寫出其中一種物質(zhì)的化學式_____。
(5)要鑒別自來水是軟水還是硬水,可向自來水樣品中加入適量的_____,攪拌如果觀察到_____,則樣品為軟水。
(6)海水淡化是解決淡水資源不足的重要方法。
①下列方法中,可以使海水淡化的是_____(填字母序號);
A 濾紙過濾 B 吸附 C 沉降 D 蒸餾
②從海水中提煉出來的重水(D2O)可作原子能反應堆中的減速劑和傳熱介質(zhì),重水中重氫原子(D)的相對原子質(zhì)量是2,則重水中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為_____。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】馬英同學取某地石灰石樣品12g進行測定實驗,現(xiàn)將100g稀鹽酸分五次加入石灰石樣品中(雜質(zhì)不溶于水也不參與反應),充分反應后測得生成氣體的總質(zhì)量如表所示:
第1次 | 第2次 | 第3次 | 第4次 | 第5次 | |
加入稀鹽酸的質(zhì)量/g | 20 | 20 | 20 | 20 | 20 |
生成氣體的總質(zhì)量/g | 1.1 | 2.2 | m | 4.4 | 4.4 |
試求:
(1)m的值為_____g。
(2)12g石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量_____?
(3)所用稀鹽酸溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)_____?
(4)反應完全后最終溶液中氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)_____?(結果保留小數(shù)點后一位小數(shù))
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】如圖中A、B、C、D、E、F是初中化學常見的物質(zhì),且A、B、C、D、E是五種不同類別的物質(zhì),已知B是世界上產(chǎn)量最高的金屬,圖中“﹣”表示相連的物質(zhì)之間可以在溶液中發(fā)生化學反應,“→”表示有某種物質(zhì)可以轉化為另一種物質(zhì)(部分反應物、生成物及反應條件已略去,所涉及的化學反應均為初中化學學習中常見的反應).
請回答下列問題:
(1)寫出B物質(zhì)的化學式_________,E物質(zhì)的一種用途_________;
(2)寫出A+B反應的化學方程式_________;
D→F反應的化學方程式_________;
(3)①②③④⑤五個化學反應中基本反應類型相同的是(填序號)_________.
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】生活中處處有化學,請用所學知識回答下列問題:
(1)明礬可用于凈水,是因為明礬溶于水生成的膠狀物可以____懸浮于水中的雜質(zhì),使之從水中沉降出來,日常生活中常用_____的方法降低水的硬度。
(2)某學校食堂的早餐提供:雞蛋、小米粥、鮮肉包、饅頭及面條,請你從均衡營養(yǎng)的角度建議食堂增加含____的食物(填字母)。
A 蛋白質(zhì) B 油脂 C 糖類 D 維生素
(3)硝酸銨又稱“硝銨”,是一種常用氮肥。向硝酸銨溶液中加入紫色石蕊溶液,溶液變紅色,說明硝酸銨溶液顯___(填“酸性”、“堿性”或“中性”)。
(4)甲醛(CH3OH)有毒,誤飲可使眼鏡失明,甚至死亡,最新研究證明,用氨氣(NH3)處理含有甲醛的工業(yè)廢水,可使其轉變成無毒的物質(zhì),有關反應的化學方程式為
,則X的化學式為___。
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