Question

10．鑒別碳酸鈉、氯化鋇、鹽酸三種無色溶液．同學們設計了如下實驗方案：
（1）一次性鑒別可選用的指示劑為石蕊試液；
（2）可選用稀硫酸一次性鑒別，發(fā)生反應的方程式之一為BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl（或Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑）；
（3）如果將上述所做實驗反應后的藥品倒入同一廢液缸內(nèi)，則廢液中一定大量存在的陽離子（除指示劑）為Na⁺．

Answer 1

分析 根據(jù)物質(zhì)的性質(zhì)進行分析，只用一種試劑進行鑒別，則需要與被鑒別的物質(zhì)產(chǎn)生不同的實驗現(xiàn)象，結(jié)合物質(zhì)間的反應進行解答．

解答 解：（1）若使用酸堿指示劑，則與三者溶液混合要產(chǎn)生不同的實驗現(xiàn)象，碳酸鈉呈堿性，氯化鋇呈中性，鹽酸呈酸性，而紫色石蕊試液在堿性中變藍，在中性中為紫色，在酸性中為紅色，故可以使用石蕊試液鑒別，故填：石蕊試液；
（2）若使用硫酸，則碳酸鈉會與硫酸反應產(chǎn)生氣體，而鹽酸不與酸反應無現(xiàn)象，氯化鋇會和硫酸反應產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，故可以使用硫酸鑒別；故反應的方程式為：BaCl₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2HCl（或Na₂CO₃+H₂SO₄=Na₂SO₄+H₂O+CO₂↑）；
（3）反應中只有鈉離子不會產(chǎn)生沉淀、氣體或水，而鋇離子會產(chǎn)生硫酸鋇沉淀，氫離子會產(chǎn)生水，因此一定含有的陽離子是鈉離子；故填：Na⁺．

點評 在做此類題時時，首先分析需要鑒別物質(zhì)的性質(zhì)，然后選擇適當?shù)脑噭�，出現(xiàn)不同的現(xiàn)象才能鑒別．