Question

19．某實(shí)驗(yàn)小組為了探究影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素，進(jìn)行如表實(shí)驗(yàn)

實(shí)驗(yàn)序號(hào)	實(shí)驗(yàn)過(guò)程	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象
1	5g鋅粉與5g鐵粉分別與5%鹽酸反應(yīng)	鋅粉產(chǎn)生氣體快
2	5g鐵粉和5g鐵片分別與15%鹽酸反應(yīng)	鐵粉產(chǎn)生氣體快
3	5g鐵片分別與5%鹽酸和15%鹽酸反應(yīng)	15%鹽酸產(chǎn)生氣體快

由此得出影響金屬與酸反應(yīng)快慢的因素有：
a．金屬活動(dòng)性，活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)速率越快b．金屬與酸的接觸面，接觸面越大，反應(yīng)越快c．酸的濃度，酸的濃度越大，反應(yīng)越快．
繼續(xù)探究：
該小組同學(xué)將一包銅粉和鋅粉的混合物放入一定量的硝酸銀溶液中，使其充分反應(yīng)后過(guò)濾，得到濾渣和藍(lán)色濾液，則濾液中一定含有的金屬離子是Zn²⁺、Cu²⁺（寫離子符號(hào)）濾渣中一定含有銀．

Answer 1

分析 首先要從給出的實(shí)驗(yàn)中分析對(duì)比相同要素和不同要素，進(jìn)而歸納實(shí)驗(yàn)的結(jié)論，也就是研究出不同要素對(duì)實(shí)驗(yàn)的結(jié)果的影響．
第二題目是金屬活動(dòng)性順序的應(yīng)用，要注意得到的溶液為藍(lán)色，說(shuō)明銅一定參加了反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的可溶性銅鹽．

解答 解：實(shí)驗(yàn)1，是不同的金屬，相同的狀態(tài)和相同的酸發(fā)生反應(yīng)的快慢對(duì)比研究，是研究不同金屬活動(dòng)性的金屬反應(yīng)的快慢的，所以可以得出：金屬活動(dòng)性，活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)速率越快；
實(shí)驗(yàn)2，等質(zhì)量的同一種金屬和相同的酸發(fā)生反應(yīng)，但是狀態(tài)不同也就是接觸面不同，一個(gè)是片狀，一個(gè)是粉末，而粉末的表面積大，對(duì)應(yīng)的反應(yīng)速率快，說(shuō)明接觸面越大，反應(yīng)越快；
實(shí)驗(yàn)3，同樣的金屬與不同濃度的酸反應(yīng)，結(jié)果濃度高的酸反應(yīng)的快，說(shuō)明研究的是酸的濃度，且濃度越高，反應(yīng)也就越快．
在銅鋅銀三種金屬中，最活潑的是鋅，其次是銅，再次是銀，同時(shí)將銅粉和鋅粉加入到硝酸銀中，由于鋅最活潑，所以硝酸銀先和鋅反應(yīng)，等到鋅完全反應(yīng)，硝酸銀才能和銅反應(yīng)，現(xiàn)在得到了藍(lán)色溶液，說(shuō)明銅已經(jīng)開(kāi)始反應(yīng)，則此時(shí)一定沒(méi)有剩余的鋅粉，溶液中一定有鋅離子和銅離子，可能還有剩余的銀離子．濾渣中一定有生成的銀，不能確定是否有剩余的銅單質(zhì)．
故答案為：a：金屬活動(dòng)性，活動(dòng)性越強(qiáng)，反應(yīng)速率越快　b：金屬與酸的接觸面，接觸面越大，反應(yīng)越快　c：酸的濃度，酸的濃度越大，反應(yīng)越快；Zn²⁺、Cu²⁺；銀

點(diǎn)評(píng) 實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)中既要學(xué)會(huì)從實(shí)驗(yàn)的實(shí)際需要出發(fā)控制變量，也要學(xué)會(huì)根據(jù)給出的數(shù)據(jù)分析要研究的實(shí)驗(yàn)影響因素．