Question

17．為了測定某生鐵樣品中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某化學(xué)興趣小組取生鐵樣品10g，將200g稀硫酸粉4次加入樣品中，稱得剩余固體的質(zhì)量與所加稀硫酸的質(zhì)量關(guān)系如下圖所示：

所用稀硫酸的質(zhì)量（g）	50	50	50	50
剩余固體的質(zhì)量（g）	7.2	4.4	1.6	0.2

（1）求生鐵樣品中鐵的質(zhì)量．
（2）計算所用稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

Answer 1

分析 （1）分析圖表可得出碳的質(zhì)量為0.2g．
（2）分析圖表可得出結(jié)論：每50g硫酸可以反應(yīng)7.2-4.4=2.8g鐵，可根據(jù)化學(xué)方程式計算出2.8g鐵反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量．

解答 解：分析圖表可知最終剩余固體的0.2g為碳．
所以生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{10g-0.2g}{10g}$×100%=99.8%
（3）分析圖表可得出結(jié)論：每50g硫酸可以反應(yīng)7.2-4.4=2.8g鐵，
設(shè)50g稀硫酸中的溶質(zhì)質(zhì)量為x，2.8g鐵反應(yīng)生成氫氣的質(zhì)量為y則
   Fe+H₂SO₄ =FeSO₄+H₂
   56   98        2
  2.8g   x        y
 $\frac{56}{2.8g}=\frac{98}{x}$，$\frac{56}{2.8g}=\frac{2}{y}$，
解之得：x=4.9g，y=0.1g
稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{4.9g}{50g-4.4g}$×100%=10.7%．
答：生鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為99.8%，稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.7%．

點評 本題有一定的難度，要求學(xué)生分析數(shù)據(jù)，篩選信息，并利用數(shù)據(jù)根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行的計算．