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【題目】如圖是元素周期表的部分信息。

完成下列填空：

（1）H+核外電子數為_______；

（2）寫出一條第三周期元素原子的核外電子排布規(guī)律_____________；

（3）第 7 號元素與第 12 號元素的原子形成化合物的化學式為_______________；

（4）X、Y、Z、W 元素表示 4 種物質，它們的微觀示意圖如圖：

物質 X 和 Y 在高溫和催化劑條件下反應生成 Z 和 W 兩種物質，反應的化學方程式為________。

【答案】0 從左到右，最外層電子數逐漸增大

【解析】

（1）氫原子核外只有一個電子，而H+是失去一個電子帶一個單位的正電荷，則核外電子數為0；

（2）從圖中分析，第三周期元素原子的核外電子排布規(guī)律是從左到右，最外層電子數逐漸增大；

（3）第 7 號元素是氮元素，原子最外層電子數為5，反應中易得到3個電子，常顯-3價，第 12 號元素是鎂元素，原子最外層電子數為2，反應中易失去2個電子，常顯+2價，故由氮元素和鎂元素形成化合物的化學式為；

（4）依據微觀示意圖分析，X是碳，Y是氨氣，Z是氮氣，W是甲烷，則物質 X 和 Y 在高溫和催化劑條件下反應生成 Z 和 W 兩種物質，反應的化學方程式為。

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】在宏觀、微觀和符號之間建立聯(lián)系是化學特有的思維方式．根據電解水的實驗，回答下列問題．

(1)從宏觀上觀察：如圖所示，試管a和b中產生氣體的體積比約為_____，b中產生的氣體是_____(填化學式)．

(2)從微觀上分析：下列說法正確的是_____(填字母)．

A．水是由氫氣和氧氣組成的

B．水是由氫原子和氧原子構成的

C．每個水分子是由2個氫原子和l個氧原子構成的．

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】下圖為某一化學反應的微觀示意圖(X、Y、Z、W分別表示四種不同的物質)。

回答下列問題：

（1）該化學反應涉及的物質中，可能屬于氧化物的有____________種；

（2）該反應的化學方程式可用X、Y、Z、W表示為____________________________；

（3）上圖中某元素的粒子結構示意圖為，其微粒符號可表示為A2-，則m的值為______________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】向NaOH溶液中滴入稀H2SO4至恰好完全反應。

（1）寫出反應的化學方程式：_______________。

（2）如圖小球分別表示NaOH溶液與稀H2SO4反應前后溶液中溶質的粒子。寫出下列小球代表的粒子符號：____________；_____________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】鎂是航空工業(yè)的重要材料，鎂合金用于制造飛機機身、發(fā)動機零件等；鎂還用來制造照相和光學儀器等；已知鎂的原子序數是12，下列說法不正確的是 （ ）

A.2Mg表示2個鎂原子

B.Mg的原子結構示意圖是:

C.Mg在元素周期表中的位置是：第三行第二列

D.Mg在化學反應中易得到2個電子，變?yōu)檎䞍r的鎂離子

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】碳酸乙烯酯(C3H4O3)可用作鋰電池電解液，下列有關碳酸乙烯酯的說法正確的是

A. 碳酸乙烯酯的相對分子質量為(12×3+1×4+16×3)g

B. 碳酸乙烯酯中C、H、O三種元素的質量比為12:1:16

C. 碳酸乙烯酯中C、H、O三種原子的個數比為3:4:3

D. 碳酸乙烯酯中碳元素的質量分數= ×100%

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】A、B 是初中學過的兩種黑色物質，它們按下圖所示進行實驗，請根據圖中物之間的相互轉換關系�；卮鹩嘘P問題。

（1）寫出下列物質的化學式：D__________；

（2）寫出下列反應的方程式：

A+B→C+D_____________________；

E→ Fe __________________。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】A～E為初中化學常見的五種不同類別的物質，其中A是通常狀況下密度最小的氣體，C廣泛應用于玻璃、造紙紡織和洗滌劑的生產。它們之間的關系如圖所示（“﹣”表示相鄰兩種物質能發(fā)生反應；“→”表示兩種物質間的轉化關系；圖中部分反應物、生成物及反應條件已略

去）。請回答下列問題：

（1）C的化學式是_____。

（2）D的一種用途是_____。

（3）A→E的化學方程式是_____。

（4）B和D反應的基本反應類型是_____。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】根據如圖所示裝置，回答問題。

（1）甲實驗中，實驗前先通入CO的目的是__________，①處硬質玻璃管中反應的化學方程式為____________，②處試管內反應的化學方程式為___________________。

（2）乙實驗中，哪支試管中的鐵釘易生銹_______（填序號）；寫出一種生活中防止鐵制品銹蝕的措施_____________________。

（3）丙實驗中，配制50g質量分數為6%的氯化鈉溶液，經計算，需稱取氯化鈉_______g，配制時應選用________mL（選填“10”、“20”、“50”、“100”）的量筒量取蒸餾水；若用俯視的方法量取所需的蒸餾水，所配制溶液的溶質質量分數_____________（選填“偏大”或“偏小”）；溶解時用到玻璃棒，玻璃棒的作用為_______________________。

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