Question

7．小聰同學(xué)家新?lián)Q了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質(zhì)鍍鉻．好奇的小聰想探究鉻（Cr）與常見金屬鐵、銅的活動(dòng)性強(qiáng)弱，邀請(qǐng)你一同參加．
【知識(shí)回放】：金屬活動(dòng)性順序：K  Ca  Na  Mg   Al  ZnFeSn  Pb（H）CuHg  Ag  Pt  Au，請(qǐng)你在橫線上填寫對(duì)應(yīng)金屬的元素符號(hào)．
【作出猜想】：猜想1．Cr＞Fe＞Cu；猜想2．Fe＞Cu＞Cr； 猜想3．你的猜想是Fe＞Cr＞Cu．
【查閱資料】
（1）鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密的氧化膜．
（2）鉻能與稀硫酸反應(yīng)，生成藍(lán)色的硫酸亞鉻（CrSO₄）溶液．
【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】：小聰同學(xué)取大小相等的三種金屬片，用砂紙打磨光亮；再取三支試管，分別放入等量的同種稀硫酸．

實(shí)驗(yàn)	試管1	試管2	試管3
實(shí)驗(yàn) 操作
實(shí)驗(yàn) 現(xiàn)象	鐵片表面產(chǎn)生氣泡較慢，溶液變?yōu)闇\綠色	鉻片表面產(chǎn)生氣泡較快，溶液變成為藍(lán)色	無現(xiàn)象

【結(jié)論與解釋】：（1）小聰?shù)玫降慕Y(jié)論是猜想1正確．
（2）實(shí)驗(yàn)前用砂紙打磨金屬片的目的是除去金屬表面的氧化膜．
【知識(shí)運(yùn)用】：將鉻片投入FeSO₄溶液中，反應(yīng)能（填“能”或“不能”）進(jìn)行．若能進(jìn)行，請(qǐng)你寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式Cr+FeSO₄═CrSO₄+Fe．

Answer 1

分析 【知識(shí)回放】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表完成填空；
【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】根據(jù)三種金屬的活動(dòng)性進(jìn)行猜想；
【結(jié)論與解釋】根據(jù)金屬能否與稀硫酸反應(yīng)、反應(yīng)的快慢可以判斷金屬的活動(dòng)性；比較活潑的金屬能夠把較不活潑的金屬從它的鹽溶液中置換出來．
【知識(shí)運(yùn)用】根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用分析回答．

解答 解：【知識(shí)回放】由金屬活動(dòng)性順序?yàn)椋篕 Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu Hg Ag Pt Au可知，應(yīng)填入的元素符號(hào)為：Fe，Cu．故填：Fe，Cu
【作出猜想】：鉻可能比鐵活潑，也可能不如銅活潑，也可能介于鐵和銅之間，所以猜想3是：Fe＞Cr＞Cu．故填：Fe＞Cr＞Cu
【設(shè)計(jì)與實(shí)驗(yàn)】
在金屬活動(dòng)性順序表中，銅位于氫的后面，銅不能和稀硫酸反應(yīng)，現(xiàn)象是無現(xiàn)象．故填：無現(xiàn)象；
【結(jié)論與解釋】：（1）由上述實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象：鉻片表面產(chǎn)生氣泡較快，鐵片表面產(chǎn)生氣泡較慢，銅與稀硫酸不反應(yīng)，可得出三種金屬的活動(dòng)性順序是：Cr＞Fe＞Cu，所以猜想1正確．故填：1；
（2）因?yàn)榻饘俦┞对诳諝鈺r(shí)，能和空氣中的物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，所以實(shí)驗(yàn)前應(yīng)該用砂紙打磨除去金屬表面的氧化膜；故填：除去金屬表面的氧化膜．
【知識(shí)運(yùn)用】：因?yàn)殂t比鐵活潑，所以鉻能和硫酸亞鐵反應(yīng)，化學(xué)方程式為：Cr+FeSO₄═CrSO₄+Fe．
故填：能；Cr+FeSO₄═CrSO₄+Fe．

點(diǎn)評(píng) 本題主要考查了金屬活動(dòng)性順序、化學(xué)方程式的書寫的方面的知識(shí)，內(nèi)容較多，要注意綜合運(yùn)用．