Question

【題目】請(qǐng)根據(jù)如圖所示實(shí)驗(yàn)過(guò)程和數(shù)據(jù)，計(jì)算：

（1）生成氣體的質(zhì)量．
（2）反應(yīng)后剩余H2SO4的質(zhì)量．

Answer 1

【答案】
（1）

解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，消耗H2SO4的質(zhì)量為y．

Na2CO3+	H2SO4═Na2SO4+H2O+	CO2↑
106	98	44
10.6g	y	x

，

x=4.4g y=9.8

生成氣體的質(zhì)量為4.4g;

加入硫酸溶液的質(zhì)量為：86.2g+4.4g﹣10.6g=80g

（2）

解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，消耗H2SO4的質(zhì)量為y．

Na2CO3+	H2SO4═Na2SO4+H2O+	CO2↑
106	98	44
10.6g	y	x

，

x=4.4g y=9.8g

加入硫酸溶液的質(zhì)量為：86.2g+4.4g﹣10.6g=80g

反應(yīng)后剩余H2SO4的質(zhì)量：80g×20%﹣9.8g=6.2g；

【解析】解：設(shè)生成二氧化碳的質(zhì)量為x，消耗H2SO4的質(zhì)量為y．

Na2CO3+	H2SO4═Na2SO4+H2O+	CO2↑
106	98	44
10.6g	y	x

，
x=4.4g y=9.8g
加入硫酸溶液的質(zhì)量為：86.2g+4.4g﹣10.6g=80g
反應(yīng)后剩余H2SO4的質(zhì)量：80g×20%﹣9.8g=6.2g；
【考點(diǎn)精析】利用根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算對(duì)題目進(jìn)行判斷即可得到答案，需要熟知各物質(zhì)間質(zhì)量比=系數(shù)×相對(duì)分子質(zhì)量之比．