Question

5.6g含一種雜質的不純的鐵和足量的稀鹽酸反應放出0.21g氫氣，則鐵片中含有的另一種金屬雜質是下列金屬中的①Zn ②Mg ③Cu ④Al

1. A.
   ①或②
2. B.
   ②或③
3. C.
   ③或④
4. D.
   ②或④

Answer 1

D
分析：根據銅不會與鹽酸反應生成氫氣，可以假設為單一純凈金屬，進而求算相對原子質量后分析．
解答：設該混合物為純凈單質金屬M（化合物中化合價統(tǒng)一為+2價）反應，其相對原子質量為x．
M+2HCl=MCl₂+H₂↑
x 2
5.6g 0.21g
=
x≈53.3由于鐵的相對原子質量為56，所以既然混合物的相對原子質量為53.3，所以含雜質的相對原子質量一定小于53.3，符合題意的有鎂和鋁．鋅大于56，所以不會含有．銅不反應，更不會含有．鋁為三價金屬，相對原子質量為27，當理解為+2價，可以看成是相對原子質量為18．
故選D．
點評：在解此類題時，采用平均的觀點來分析是比較合適的，避免方程式的大量使用和計算．