Question

5.6g含一種雜質(zhì)的不純的鐵和足量的稀鹽酸反應(yīng)放出0.21g氫氣，則鐵片中含有的另一種金屬雜質(zhì)是下列金屬中的①Zn ②Mg ③Cu ④Al（ ）
A．①或②
B．②或③
C．③或④
D．②或④

Answer 1

【答案】分析：根據(jù)銅不會(huì)與鹽酸反應(yīng)生成氫氣，可以假設(shè)為單一純凈金屬，進(jìn)而求算相對(duì)原子質(zhì)量后分析．
解答：解：設(shè)該混合物為純凈單質(zhì)金屬M(fèi)（化合物中化合價(jià)統(tǒng)一為+2價(jià)）反應(yīng)，其相對(duì)原子質(zhì)量為x．
M+2HCl=MCl₂+H₂↑
x           2
5.6g        0.21g
=
x≈53.3由于鐵的相對(duì)原子質(zhì)量為56，所以既然混合物的相對(duì)原子質(zhì)量為53.3，所以含雜質(zhì)的相對(duì)原子質(zhì)量一定小于53.3，符合題意的有鎂和鋁．鋅大于56，所以不會(huì)含有．銅不反應(yīng)，更不會(huì)含有．鋁為三價(jià)金屬，相對(duì)原子質(zhì)量為27，當(dāng)理解為+2價(jià)，可以看成是相對(duì)原子質(zhì)量為18．
故選D．
點(diǎn)評(píng)：在解此類題時(shí)，采用平均的觀點(diǎn)來(lái)分析是比較合適的，避免方程式的大量使用和計(jì)算．