Question

【題目】有一種石灰石樣品（雜質既不溶于水也不與鹽酸反應），某化學興趣小組為了測定該石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)，取12克樣品放入燒杯中，再取100克稀鹽酸分5次加入燒杯中，充分反應后，測得實驗數(shù)據(jù)如下：

	第一次	第二次	第三次	第四次	第五次
加入稀鹽酸的質量（g）	20	20	20	20	20
反應后燒杯內物質的質量（g）	30.9	49.8	68.7	87.6	107.6

計算：（1）碳酸鈣中各元素的質量比_____。

（2）完全反應時，生成二氧化碳的總質量為_____克。

（3）樣品中碳酸鈣的質量質量分數(shù)。_____（計算結果精確到0.1%）

Answer 1

【答案】（1）10：3：12（2）4.4（3）83.3％

【解析】

解：（1）碳酸鈣中各元素的質量比40:12：（16×3）=10:3:12；

（2）由質量守恒定律可知：完全反應時，生成二氧化碳的總質量=12g+100g-107.6g=4.4g；

（3）設：參加反應碳酸鈣的質量為x。

x=10g

樣品中碳酸鈣的質量分數(shù)=。