Question

某化學(xué)實驗室有一瓶黑色固體粉末X（X是純凈物），因試劑瓶標(biāo)簽破損無法確定其成分及有關(guān)性質(zhì)．為此小軍進(jìn)行了以下探究．
Ⅰ探究X的成分
取兩份等量的X樣品，分別進(jìn)行如圖1所示的實驗：
Ⅱ探究X與稀硫酸的反應(yīng)
稀硫酸中含有H₂O、H⁺、SO₄^2-等粒子，小軍分析“實驗一、二”后認(rèn)為：可能是稀硫酸中的H⁺或SO₄^2-使X溶解．為確定稀硫酸中何種粒子使X溶解，他繼續(xù)設(shè)計了如圖所示的實驗進(jìn)行探究：

（1）從“實驗一”小軍得出X的物理性質(zhì)是

 

；從“實驗二”小軍推斷出X的化學(xué)式是

 

．
（2）“實驗三”中的A可能是

 

（填化學(xué)式，下同）．“實驗四”中的B可能是

 

．
（3）小軍通過上述實驗證明稀硫酸中

 

（填離子符號）才能使X溶解．

Answer 1

考點：缺失標(biāo)簽的藥品成分的探究,物質(zhì)的溶解性及影響溶解性的因素,酸的化學(xué)性質(zhì)

專題：科學(xué)探究

分析：（1）根據(jù)“實驗一”的現(xiàn)象判斷X的物理性質(zhì)，根據(jù)“實驗二”的現(xiàn)象判斷推斷出X的化學(xué)式；
（2）根據(jù)固定變量法探究物質(zhì)的性質(zhì)的方法分析加入的物質(zhì)；
（3）根據(jù)上述探究，總結(jié)能使X溶解的粒子

解答：解：（1）從“實驗一”可知，得出X的物理性質(zhì)是X難溶于水；由“實驗二”知，X與稀硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色物質(zhì)，即生成硫酸銅，加入鐵絲生成了紅色的物質(zhì)為銅，由此可推出X是氧化銅，化學(xué)式是：CuO；
（2）通過實驗一可知，水分子不能使X溶解，如果要驗證H⁺或SO₄^2-使X溶解，應(yīng)該考慮單獨含有H⁺或SO₄^2-的物質(zhì)與CuO反應(yīng)，觀察CuO是否溶解．由“實驗三”知，加入A物質(zhì)與X不反應(yīng)，所以實驗Ⅲ中應(yīng)加入的物質(zhì)可以是硫酸鈉等可溶性硫酸鹽；“實驗四”能溶解CuO，所以B物質(zhì)可能是硫酸或鹽酸等酸類物質(zhì)．所以，
“實驗三”中的A可能是Na₂SO₄．“實驗四”中的B可能是HCl．
（3）綜合以上分析可知，稀硫酸中H⁺ 才能使X溶解．
故答為：（1）X難溶于水，CuO；（2）Na₂SO₄，HCl；（3）H⁺．

點評：本題考查了如何探究物質(zhì)的性質(zhì)和變化規(guī)律，掌握猜想和實驗驗證的方法．