【題目】化學能幫助我們更好地認識物質(zhì)世界、改善生活。
(1)創(chuàng)新發(fā)展材料技術(shù)可推動人類社會進步。
①石墨烯可用作太陽能電池的電極,這里主要利用了石墨烯的____性;
②2019年1月3日,嫦娥四號成功著陸在月球背面,所用的SiC顆粒增強鋁基材料具有重量輕、高剛度、高耐磨、耐沖擊等特點,該材料屬于____(填字母);
a金屬材料 b復合材料 c有機高分子材料
③高鐵信息傳輸系統(tǒng)中使用的光導纖維,其主要成分是____(填字母);
a銅 b石墨 c二氧化硅
④基礎工程建設中常用到水泥、玻璃、鋼材等。鋼材中添加鉻、鎳等元素的目的是__。
(2)紫薯營養(yǎng)豐富,具有特殊的保健功能。下表是100 g紫薯粉的營養(yǎng)成分含量表:
營養(yǎng)成分 | 含量 | 營養(yǎng)成分 | 含量 | 營養(yǎng)成分 | 含量 |
水分 | 9.9 g | 淀粉 | 82.5 g | 蛋白質(zhì) | 4.8 g |
脂肪 | 0.2 g | 鐵元素 | 1.10 mg | 鈣元素 | 23.00 mg |
硒元素 | 0.02 mg | 其他 | …… |
①紫薯中能為人體提供能量的營養(yǎng)物質(zhì)為脂肪、淀粉和____;
②以上營養(yǎng)成分中____(填元素符號)是人體中含有的微量元素,____(填元素符號)攝入不足,會導致骨質(zhì)疏松、佝僂;
③在酶的作用下,淀粉先水解為葡萄糖,葡萄糖再轉(zhuǎn)化為乙醇和二氧化碳。寫出葡萄糖轉(zhuǎn)化為乙醇的化學方程式____。
【答案】導電性 b c 改變鋼的內(nèi)部結(jié)構(gòu),提高鋼的抗腐蝕性能 蛋白質(zhì) Se、Fe Ca C6H12O62C2H6O+2CO2↑
【解析】
(1)①石墨烯具有導電性,所以可用作太陽能電池的電極;
②SiC顆粒增強鋁基材料是由不同種性能的材料復合而成的,屬于復合材料;
③高鐵信息傳輸系統(tǒng)中使用的光導纖維,其主要成分是二氧化硅;
④鋼材中添加鉻、鎳等元素的目的是改變鋼的內(nèi)部結(jié)構(gòu),提高鋼的抗腐蝕性能。故填:改變鋼的內(nèi)部結(jié)構(gòu),提高鋼的抗腐蝕性能;
(2)①糖類、蛋白質(zhì)與油脂是人體的供能物質(zhì),所以紫薯中能為人體提供能量的營養(yǎng)物質(zhì)為脂肪、淀粉和蛋白質(zhì);
②鐵和硒是人體所需的微量元素,鈣元素屬于人體所需的常量元素,人體缺乏鈣元素易患佝僂病、骨質(zhì)疏松;符號分別為:Se、Fe;Ca;
③在酶的作用下,葡萄糖再轉(zhuǎn)化為乙醇和二氧化碳;化學方程式為:C6H12O62C2H6O+2CO2↑。
科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】海洋是個巨大的資源寶庫,它不僅孕育著無數(shù)的生命,還含有大量的化學物質(zhì)。
Ⅰ.從海水中獲得氯化鈉。將海水進行____________可得到粗鹽;為除去粗鹽中含有的硫酸鈉、氯化鈣、氯化鎂等雜質(zhì),有如下操作:①溶解;②加過量的Na2CO3溶液;③加過量的BaCl2溶液;④加適量的鹽酸;⑤加過量NaOH溶液;⑥蒸發(fā)結(jié)晶;⑦過濾。正確的操作順序是_______________。(用序號填一種合理組合),除去溶液中的硫酸鈉發(fā)生反應的化學方程式為__________。
Ⅱ.(1)步驟②中的化學方程式為2NaBr+C122NaCl+Br2,其反應基本類型_________。
(2)非金屬單質(zhì)也具有類似金屬與鹽溶液之間的反應規(guī)律,如在溶液中可發(fā)生下列反應:Cl2+2KBr2KCl+Br2、Br2+2KI2KBr+I2,由此可判斷Cl2、I2、Br2活動性由強到弱順序是_______。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】氮化鎂是一種應用范圍非常廣泛的無機化合物,它可用于制備高硬度、高熱導、抗腐蝕、抗磨損和耐高溫的其它元素的氮化物,制備特殊的陶瓷材料等.某興趣小組用鎂與氮氣反應制備氮化鎂(Mg3N2),并用實驗方法測定氮化鎂的純度.
資料一:氮化鎂是淺黃色粉末,極易與水反應生成氫氧化鎂沉淀和氨氣;
資料二:(NH4)2SO4+2NaNO22N2↑+Na2SO4+4H2O,該反應為放熱反應;
資料三:飽和硫酸亞鐵溶液能吸收部分氧氣;
資料四:在常溫下或溫度不高的條件下鎂幾乎與水不反應.
資料一:氮化鎂是淺黃色粉末,極易與水反應生成氫氧化鎂沉淀和氨氣;
資料二:(NH4)2SO4+2NaNO22N2↑+Na2SO4+4H2O,該反應為放熱反應;
資料三:飽和硫酸亞鐵溶液能吸收部分氧氣;
資料四:在常溫下或溫度不高的條件下鎂幾乎與水不反應.
(制備氮化鎂)制備氮化鎂的裝備示意圖如圖1:
(1)儀器a的名稱是_____,b的名稱是_____;
(2)D裝置的作用是_____,G裝置的作用是_____;能否將C、D裝置對調(diào)_____(填“能”或“否”);
(3)寫出E裝置中發(fā)生反應的化學方程式_____;
(4)檢查整套裝置氣密性的方法是_____;
(5)進行實驗時先進行_____(選擇“A”或“E”)處加熱,理由是_____;
(6)A處加熱片刻后,應移去酒精燈,理由是_____.
(測定氮化鎂的含量)
(7)定性測定:
步驟一、取少量氮化鎂樣品于試管中,加足量蒸餾水,試管底部有沉淀生成,試管口聞到有刺激性氣味的氣體生成;
步驟二、棄去上層清液,加入稀鹽酸,觀察到沉淀全溶且冒氣泡.
①檢驗刺激性氣味氣體的方法是_____;
②寫步驟二中產(chǎn)生氣泡的反應的化學方程式:_____;
(8)定量測定:按如圖2裝置進行實驗.
①球形干燥管的作用是_____;
②取氮化鎂樣品16克進行實驗,I裝置增重3.4克,求該樣品中氮化鎂的質(zhì)量分數(shù);_____
③導致該樣品中氮化鎂含量測定結(jié)果偏低的可能原因是_____.
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)下列裝置圖回答問題:
(1)寫出標號儀器的名稱:①_____,②_____。
(2)實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的化學方程式為_____;如用E裝置收集氧氣,當觀察到_____時,再把導管口伸入盛滿水的集氣瓶里。
(3)乙炔(C2H2)是重要的化工原料。實驗室用電石(CaC2塊狀固體)與水反應來制取乙炔氣體,應選用的發(fā)生裝置是_____。
(4)小明同學用B、C裝置組合制取二氧化碳,當用燃著的小木條放在C裝置瓶口時,發(fā)現(xiàn)小木條始終不熄滅,說明氣體沒有集滿,可能的原因是_____。
(5)檢查F裝置氣密性的方法是:當把針筒中的活塞內(nèi)推后,靜置觀察,若看到_____,說明氣密性良好。
(6)實驗室用鋅與濃鹽酸反應制取純凈、干燥的氫氣,可將制得的氣體先通過盛有________的洗氣瓶,再通過盛有_____的洗氣瓶。
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】甲、乙兩種不含結(jié)晶水的固體的溶解度曲線如圖所示.下列說法中正確的是
A. t3℃下質(zhì)量相同的甲、乙飽和溶液分別降溫至t2℃,析出的溶質(zhì)質(zhì)量相等
B. t2℃時,甲、乙飽和溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)都為23.1%
C. t3℃時,甲的飽和溶液溶質(zhì)與溶液的質(zhì)量比為1:3
D. t1℃時,甲的溶解度大于乙的溶解度
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】20℃時,將等質(zhì)量的a、b兩種固體,分別加入到盛有l(wèi)00g水的燒杯中,充分攪拌后,現(xiàn)象如圖甲,升溫到50℃時,現(xiàn)象如圖乙,a、b兩種固體的溶解度曲線如圖丙。下列說法不正確的是
A. 圖丙中M表示a的溶解度曲線 B. 圖甲溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)a大于b
C. 圖乙溶液中b溶液一定不飽 和 D. 30℃時a、b溶解度相等
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】甲、乙兩固體物質(zhì)的溶解度曲線如圖所示,下列說法正確的是( )
A. t1℃時,甲乙的溶解度相等,它們飽和溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)也相等,都為20%
B. t1℃時,30g甲加入到50g水中最多可得80g溶液
C. t2℃,甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃時,所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的大小關(guān)系是:甲>乙
D. t2℃,等質(zhì)量的甲、乙兩物質(zhì)的飽和溶液分別降溫到t1℃時,所得溶液質(zhì)量的大小關(guān)系為:甲>乙
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】向裝有等量水的A、B、C燒杯中分別加入10g、25g、25gNaNO3固體,充分溶解后,現(xiàn)象如圖一所示。
(1)燒杯中的溶液一定屬于飽和溶液的是_______(填序號);
(2)圖二能表示NaNO3溶解度曲線的是_________(填“甲”或“乙”);甲、乙兩物質(zhì)溶解度曲線的交點的含義是___________。
(3)由圖二分析,若分別將100g甲、乙的飽和溶液從t2℃降溫到t1℃,對所得溶液的敘述正確的_________(填序號)。
A 甲、乙都是飽和溶液 B 所含溶質(zhì)質(zhì)量:甲>乙 C 溶液質(zhì)量:甲=乙
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科目:初中化學 來源: 題型:
【題目】煅燒石灰石(主要成分 CaCO3)生成生石灰(CaO)和二氧化碳。為了測定某石灰石中碳酸鈣(CaCO3)的含量,現(xiàn)稱取 24.0g 石灰石樣品,進行四次高溫煅燒、冷卻,稱量剩余固體的質(zhì)量 (雜質(zhì)不參加反應),記錄實驗數(shù)據(jù)如下:
操作 | 第一次 | 第二次 | 第三次 | 第四次 |
剩余固體質(zhì)量 | 21.6g | 19.2g | 15.2g | 15.2g |
試計算:
(1)完全反應后生成二氧化碳的質(zhì)量為_____;
(2)求該石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量_____。
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