已知金元素原子序數(shù)為79，汞元素原子核外有80個(gè)電子，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是


  1. A.
    金的相對(duì)原子質(zhì)量一定大于79
  2. B.
    金原子得1個(gè)電子可變成汞原子
  3. C.
    從汞的原子核中去掉1個(gè)質(zhì)子就可變成金離子
  4. D.
    從汞的原子核中去掉1個(gè)中子不能得到金原子
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

（2010?石獅市）下圖是元素周期表的一部分．已知從左到右元素的性質(zhì)呈現(xiàn)以下特點(diǎn)：金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；金屬對(duì)應(yīng)的堿堿性逐漸減弱，非金屬對(duì)應(yīng)的酸酸性逐漸增強(qiáng)．回答以下問(wèn)題：
11 Na
鈉		12 X
鎂
鎂
13 Al
鋁		14 Si
硅		15 P
磷		16 Y
硫
硫
17 Cl
氯
①．推測(cè)X是
金屬
金屬
元素，Y是
非金屬
非金屬
元素．（選填“金屬或非金屬”）
②．原子序數(shù)為11、13的兩元素的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱為（用元素符號(hào)表示）：
Na
Na
＞
Al
Al
．
③．原子序數(shù)為16號(hào)的元素Y對(duì)應(yīng)的酸化學(xué)式為H2YO4，其中Y的化合價(jià)為
+6
+6
．
④．原子序數(shù)為15的元素形成酸的化學(xué)式為H3PO4原子序數(shù)為16的元素形成酸的化學(xué)式為H2SO4，其中酸性較弱的是（用化學(xué)式表示）
H3PO4
H3PO4
．
⑤．鋁在實(shí)際生活中既能跟酸反應(yīng)，也能與部分堿反應(yīng)，如果將鋁放入熱的氫氧化鈉水溶液中，將生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和氫氣，試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑
．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

下圖是元素周期表的一部分．已知從左到右元素的性質(zhì)呈現(xiàn)以下特點(diǎn)：金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；金屬對(duì)應(yīng)的堿堿性逐漸減弱，非金屬對(duì)應(yīng)的酸酸性逐漸增強(qiáng)．回答以下問(wèn)題：

11 Na
鈉		12 X
________		13 Al
鋁		14 Si
硅		15 P
磷		16 Y
________		17 Cl
氯

①．推測(cè)X是________元素，Y是________元素．（選填“金屬或非金屬”）
②．原子序數(shù)為11、13的兩元素的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱為（用元素符號(hào)表示）：________＞________．
③．原子序數(shù)為16號(hào)的元素Y對(duì)應(yīng)的酸化學(xué)式為H2YO4，其中Y的化合價(jià)為_(kāi)_______．
④．原子序數(shù)為15的元素形成酸的化學(xué)式為H3PO4原子序數(shù)為16的元素形成酸的化學(xué)式為H2SO4，其中酸性較弱的是（用化學(xué)式表示）________．
⑤．鋁在實(shí)際生活中既能跟酸反應(yīng)，也能與部分堿反應(yīng)，如果將鋁放入熱的氫氧化鈉水溶液中，將生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和氫氣，試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式________．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：石獅市質(zhì)檢 題型：填空題

下圖是元素周期表的一部分．已知從左到右元素的性質(zhì)呈現(xiàn)以下特點(diǎn)：金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；金屬對(duì)應(yīng)的堿堿性逐漸減弱，非金屬對(duì)應(yīng)的酸酸性逐漸增強(qiáng)．回答以下問(wèn)題：
11 Na
鈉		 12 X
______		 13 Al
鋁		 14 Si
硅		 15 P
磷		 16 Y
______		 17 Cl
氯
①．推測(cè)X是______元素，Y是______元素．（選填“金屬或非金屬”）
②．原子序數(shù)為11、13的兩元素的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱為（用元素符號(hào)表示）：______＞______．
③．原子序數(shù)為16號(hào)的元素Y對(duì)應(yīng)的酸化學(xué)式為H2YO4，其中Y的化合價(jià)為_(kāi)_____．
④．原子序數(shù)為15的元素形成酸的化學(xué)式為H3PO4原子序數(shù)為16的元素形成酸的化學(xué)式為H2SO4，其中酸性較弱的是（用化學(xué)式表示）______．
⑤．鋁在實(shí)際生活中既能跟酸反應(yīng)，也能與部分堿反應(yīng)，如果將鋁放入熱的氫氧化鈉水溶液中，將生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和氫氣，試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

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科目：初中化學(xué) 來(lái)源：2010年福建省泉州市石獅市初中學(xué)業(yè)質(zhì)量檢查化學(xué)試卷（解析版） 題型：解答題

下圖是元素周期表的一部分．已知從左到右元素的性質(zhì)呈現(xiàn)以下特點(diǎn)：金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強(qiáng)；金屬對(duì)應(yīng)的堿堿性逐漸減弱，非金屬對(duì)應(yīng)的酸酸性逐漸增強(qiáng)．回答以下問(wèn)題：
11 Na
鈉		12 X
______		13 Al
鋁		14 Si
硅		15 P
磷		16 Y
______		17 Cl
氯
①．推測(cè)X是______元素，Y是______元素．（選填“金屬或非金屬”）
②．原子序數(shù)為11、13的兩元素的金屬活動(dòng)性強(qiáng)弱為（用元素符號(hào)表示）：______＞______．
③．原子序數(shù)為16號(hào)的元素Y對(duì)應(yīng)的酸化學(xué)式為H2YO4，其中Y的化合價(jià)為_(kāi)_____．
④．原子序數(shù)為15的元素形成酸的化學(xué)式為H3PO4原子序數(shù)為16的元素形成酸的化學(xué)式為H2SO4，其中酸性較弱的是（用化學(xué)式表示）______．
⑤．鋁在實(shí)際生活中既能跟酸反應(yīng)，也能與部分堿反應(yīng)，如果將鋁放入熱的氫氧化鈉水溶液中，將生成偏鋁酸鈉（NaAlO2）和氫氣，試寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式______．

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