Question

有一包粉末，可能由C粉、Fe₂O₃粉、Fe粉三種物質(zhì)中的一種或兩種組成．某同學為了探究它的成分，按如下步驟進行實驗：
（1）先對實驗做了如下設想和分析：
取少量粉末于燒杯中，向燒杯中加入過量的稀硫酸，則實驗中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象與對應結論如下表所示（表中未列完所有情況），請你完成下表：

燒杯中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象	結論
①______．	只含C
②______．	含C、Fe2O3
③有黑色不溶物，有氣泡逸出，溶液呈淺綠色	含______

（2）通過實驗及分析，確定該粉末為C、Fe₂O₃的混合物．為了進一步探究C、Fe₂O₃的性質(zhì)，他又利用這種混合物補充做了下面兩個實驗：
實驗1：將此粉末在空氣中灼燒至質(zhì)量不再變化，待冷卻到室溫后，取剩余固體于燒杯中，再加入過量稀硫酸，反應完全后靜置，燒杯中______（填“有”或“無”）不溶物，溶液呈______色．
實驗2：將此粉末隔絕空氣加強熱（若兩種物質(zhì)恰好完全反應），靜置，再加入過量稀硫酸，充分反應后，所得溶液中的溶質(zhì)是______、______．

Answer 1

（1）根據(jù)結論只有碳，因為碳與硫酸不反應，所以固體質(zhì)量不減少，溶液無變化仍然是無色；如果有碳和氧化鐵，因為碳與硫酸不反應，所以最后會有固體剩余物，氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水，硫酸鐵是黃色溶液，所以現(xiàn)象為有黑色不溶物，溶液由無色變?yōu)辄S色；有黑色不溶物說明含有碳，因為只有碳不與硫酸反應，有氣泡逸出，溶液呈淺綠色說明含有鐵，因為鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵，溶液為淺綠色，且有氣泡冒出，所以由現(xiàn)象可推出結論為含碳和鐵；
（2）C、Fe₂O₃在空氣中灼燒至質(zhì)量不再變化，發(fā)生的反應是碳和氧氣反應生成二氧化碳，待冷卻到室溫后，剩余固體只有氧化鐵，再加入過量稀硫酸，氧化鐵與硫酸反應生成硫酸鐵和水，由于硫酸是過量，所以燒杯中無不溶物；碳與氧化鐵隔絕空氣加熱會發(fā)生反應生成鐵和二氧化碳，再加入過量稀硫酸，充分反應后，發(fā)生的反應是鐵與硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，所以反應后溶液中溶質(zhì)是硫酸亞鐵，由于硫酸過量，還含有硫酸．
故答案為：（1）

燒杯中可能出現(xiàn)的現(xiàn)象	結論
①無明顯現(xiàn)象，固體質(zhì)量不減少，且溶液仍為無色	只含C
②有黑色不溶物，溶液由無色變?yōu)辄S色	含C、Fe2O3
③有黑色不溶物，有氣泡逸出，溶液呈淺綠色	含C、Fe

（2）實驗1：無；黃；實驗2：FeSO₄；H₂SO₄