Question

過氧化鈣晶體﹝CaO₂·8H₂O﹞較穩(wěn)定，呈白色，微溶于水，廣泛應(yīng)用于環(huán)境殺菌、消毒。以貝殼為原料制備CaO₂流程如下：

（1）氣體X是CO₂，其名稱是           ；將過氧化鈣晶體與溶液分離的方法是      。

（2）反應(yīng)Y需控制溫度在0~5℃，可將反應(yīng)容器放在           中，該反應(yīng)是化合反應(yīng)，反應(yīng)產(chǎn)物是CaO₂·8H₂O，請寫出化學(xué)方程式                            。獲得的過氧化鈣晶體中常含有Ca(OH)₂雜質(zhì)，原因是                           。

（3）CaO₂的相對分子質(zhì)量為         ，過氧化鈣晶體﹝CaO₂·8H₂O﹞中H、O元素的質(zhì)量比為         。

（4）為測定制得的過氧化鈣晶體中CaO₂·8H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計的實驗如下：稱取晶體樣品50g，加熱到220℃充分反應(yīng)（方程式為2CaO₂·8H₂O2CaO＋O₂↑＋16H₂O↑，雜質(zhì)不發(fā)生變化），測得生成氧氣的質(zhì)量為3.2g，請計算樣品中CaO₂·8H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（CaO₂·8H₂O相對分子質(zhì)量為216），寫出必要的計算過程。

Answer 1

【答案】（1）二氧化碳；過濾（2）冰水混合物；CaO₂＋H₂O₂＋7H₂O＝CaO₂·8H₂O；  CaO或Ca(OH)₂過量，且Ca(OH)₂微溶；（3）72；  1∶10；（4）86.4%

【解析】 

考點：工藝流程圖、根據(jù)化學(xué)方程式的計算