Question

為了測定黃銅（銅、鋅）的組成，某研究性學(xué)習(xí)小組稱取該樣品10g，向其中逐滴加入9.8%的稀硫酸至剛好不再產(chǎn)生氣體為止，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑，反應(yīng)過程中生成的氣體與所用硫酸溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示（Zn-65，H-1），試計算：
（1）樣品中鋅的質(zhì)量為多少？
（2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為多少？

Answer 1

考點：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：根據(jù)鋅與硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式，由圖中最多生成的氫氣質(zhì)量0.10g，可以計算出：參加反應(yīng)的鋅的質(zhì)量，進而計算出樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)；

解答：解：由圖象可知反應(yīng)完全后生成的氫氣質(zhì)量是0.1g
設(shè)樣品中鋅的質(zhì)量為x
 Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
 65              2
 x            0.10g

65

x

=

2

0.10g

x=3.25g  
黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為

3.25g

10g

×100%=32.5%
答案：
（1）樣品中鋅的質(zhì)量為3.25g  
（2）黃銅樣品中鋅的質(zhì)量分數(shù)為32.5%

點評：本題主要考查有關(guān)化學(xué)方程式的計算和質(zhì)量分數(shù)的計算，難度較大．