Question

現(xiàn)有Al，Cu，Ag三種金屬，某研究小組的同學(xué)為了探究這三種金屬的活動(dòng)性順序，設(shè)計(jì)了三個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)回答：

實(shí)驗(yàn)內(nèi)容	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論
Ⅰ．將Al絲浸入稀硫酸中	有氣泡產(chǎn)生	三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="rfrjlpj" class='quizPutTag' contenteditable='true'>
Ⅱ．將Cu片浸入稀硫酸中	無(wú)現(xiàn)象
Ⅲ．Cu將片浸入AgNO3溶液中	Cu片表面有銀白色物質(zhì)生成，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)色

實(shí)驗(yàn)Ⅲ中反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．
【反思與提高】將Al，Cu，Ag中的兩種金屬分別放入

 

溶液中，也可以驗(yàn)證這三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．

Answer 1

考點(diǎn)：金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：根據(jù)金屬活動(dòng)性順序表的應(yīng)用進(jìn)行分析．在金屬活動(dòng)性順序中，氫前的金屬能與酸反應(yīng)生成氫氣，位置在前的金屬能將位于其后的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．

解答：解：由題意可知，將Al絲分別浸入稀硫酸中將片中有氣泡產(chǎn)生，、將Cu片浸入稀硫酸無(wú)現(xiàn)象，說明了在金屬活動(dòng)順序表中鋁為氫的前邊，銅位于氫的后面，且鋁的活動(dòng)性大于銅；由Cu將片浸入AgNO₃溶液中，Cu片表面有銀白色物質(zhì)生成，溶液由無(wú)色逐漸變?yōu)樗{(lán)色．說明了銅的金屬活動(dòng)性大于銀．綜上分析可知，三種金屬的活動(dòng)性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)锳l＞Cu＞Ag．銅于硝酸銀反應(yīng)生成了銀和硝酸銅．反應(yīng)的方程式是：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．
要比較三種金屬的活動(dòng)性順序時(shí)，可以利用“三取中”的方法．即可以將Al，Cu，Ag中的兩種金屬分別放入CuSO₄（或Cu（NO₃）₂或CuCl₂）的溶液中．也可以驗(yàn)證這三種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．
故答為：Al＞Cu＞Ag；Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag；CuSO₄（或Cu（NO₃）₂或CuCl₂）．

點(diǎn)評(píng)：同學(xué)們要會(huì)利用金屬活動(dòng)順序表設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，去驗(yàn)證金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱．氫前邊的金屬會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，但氫后邊的金屬不會(huì)與稀硫酸、鹽酸反應(yīng)，前邊的金屬會(huì)把后邊的金屬?gòu)钠潲}溶液中置換出來(lái)．