《課程標(biāo)準(zhǔn)（2011年版）》與《課程標(biāo)準(zhǔn)（實(shí)驗(yàn)稿）》相比，新增的二級主題是（     ）

A.認(rèn)識幾種化學(xué)反應(yīng)                  B.完成基礎(chǔ)的學(xué)生實(shí)驗(yàn)

C.物質(zhì)組成的表示                    D.保護(hù)好我們的環(huán)境

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


下列幾種常見的物質(zhì)中，不含有機(jī)物的是（　�。�

　

A．

牛奶

B．

檸檬汁

C．

食醋

D．

礦泉水

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下列關(guān)于反應(yīng)的描述，反應(yīng)方程式及反應(yīng)類型完全正確的是（　�。�

　

A．

實(shí)驗(yàn)室用加熱高錳酸鉀制取氧氣    2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑   分解反應(yīng)

　

B．

鐵絲在氧氣中燃燒    4Fe+3O22Fe2O3 化合反應(yīng)

　

C．

高爐煉鐵原理    Fe2O3+3CO2Fe+3CO2        復(fù)分解反應(yīng)

　

D．

將鐵片投入足量的稀鹽酸中    2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑      置換反應(yīng)

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式

（1）硫在氧氣中燃燒　　

（2）鋅和稀硫酸反應(yīng)　　

（3）氫氧化鉀溶液與稀鹽酸反應(yīng)　．

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


　空氣是一種寶貴的資源,空氣中體積分?jǐn)?shù)約占21%的是(　　)

A.二氧化碳　　　　     　B.氮?dú)狻　?   　  　　C.氧氣　　　     　　D.稀有氣體

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新課程“新”在觀念創(chuàng)新、               和評價(jià)創(chuàng)新。

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科目：初中化學(xué) 來源： 題型：


灼燒氯化鈉時(shí)火焰的顏色呈

A.黃色            B.藍(lán)色          C.綠色            D.紫色

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“類推”是學(xué)習(xí)化學(xué)過程中常用的思維方法。現(xiàn)有以下類推結(jié)果，其中錯(cuò)誤的是

 ①酸堿中和反應(yīng)生成鹽和水，所以生成鹽和水的反應(yīng)一定是中和反應(yīng)

 ②氧化物中含有氧元素，所以含有氧元素的化合物一定是氧化物

 ③金屬鋁與鹽酸反應(yīng)生成AlCl3和H2，所以金屬鐵與鹽酸反應(yīng)生成FeCl3和H2

 ④單質(zhì)中只含一種元素，所以只含一種元素的物質(zhì)一定是單質(zhì)

A.①               B.①③             C.①②④           D.①②③④

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目前，我國鋼鐵產(chǎn)量居世界第一，為國民經(jīng)濟(jì)的發(fā)展奠定了堅(jiān)實(shí)的基礎(chǔ)。

（一）鐵的廣泛應(yīng)用

1.我國在西漢時(shí)期就有“曾青得鐵則化為銅”之說，用化學(xué)方程式表示其原理  ▲  。

2.鐵與鉻（Cr）、鎳（Ni）等金屬熔合可形成“不銹鋼”，用不銹鋼絲和聚乙烯纖維為

原料可制作耐酸防護(hù)服材料。以上敘述中不涉及到  ▲  （選填序號）。

A．合金   B．無機(jī)非金屬材料   C．合成材料   D．復(fù)合材料

3.某品牌的麥片中含微量鐵粉，食用后可在胃酸的作用下轉(zhuǎn)化為人體可吸收的鐵元素，反應(yīng)的化學(xué)方程式為     ▲     。

（二）鐵銹成分的探究

1.右圖為某興趣小組探究鐵生銹的三個(gè)實(shí)驗(yàn)，

最先觀察到鐵銹的是  ▲  （選填序號）。

2.鐵生銹的主要過程為：Fe        Fe(OH)2        Fe(OH)3        Fe2O3·xH2O

次要過程為：Fe              FeCO3

寫出Fe    Fe(OH)2反應(yīng)的化學(xué)方程式    ▲    。

3.鐵銹組分的確定

某鐵銹成分為Fe2O3·xH2O和FeCO3。為確定其組成，興趣小組稱取此鐵銹樣品25.4g，在科研人員的指導(dǎo)下用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。

【查閱資料】①Fe2O3·xH2O失去結(jié)晶水溫度為110℃，F(xiàn)eCO3在282℃分解為FeO和CO2。②溫度高于500℃時(shí)鐵的氧化物才能被CO還原。

（1）裝配好實(shí)驗(yàn)裝置后，首先要     ▲     。

（2）裝置A中的反應(yīng)為：H2C2O4 (草酸)            CO↑+CO2↑+H2O。通過B、C裝置可得到干燥、純凈的CO氣體，洗氣瓶B中應(yīng)盛放  ▲  （選填序號）。

a．濃硫酸           b．澄清的石灰水        c．氫氧化鈉溶液

（3）現(xiàn)控制D裝置中的溫度為300℃對鐵銹進(jìn)行熱分解，直至D裝置中剩余固體質(zhì)量不再變化為止，冷卻后裝置E增重3.6g，裝置F增重2.2g。

則樣品中FeCO3的質(zhì)量m(FeCO3)＝   ▲   g，x＝   ▲   。

（4）若缺少G裝置，測得的m(FeCO3)  ▲  （選填“偏大”、“偏小”、“不變”，下同），

x的值會  ▲  。

（三）煉鐵過程的探究

1.寫出工業(yè)上用赤鐵礦（主要成分Fe2O3）煉鐵主要原理的化學(xué)方程式   ▲   。

【查閱資料】用CO還原Fe2O3煉鐵的過程大致分為三個(gè)階段：

 


階段1：3Fe2O3＋CO           2Fe3O4＋CO2

 


階段2：Fe3O4＋CO           3FeO＋CO2

階段3：FeO＋CO           Fe＋CO2

2.將上述300℃熱分解后的D裝置中剩余固體

繼續(xù)分階段升溫，進(jìn)行CO還原鐵的氧化物煉

鐵過程的探究。加熱時(shí)測定D中剩余固體質(zhì)量

隨溫度變化的曲線如右圖所示。

圖中M點(diǎn)對應(yīng)的a＝  ▲  。

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