從某化工廠電解槽取出的某個(gè)溶液樣品中，溶質(zhì)主要為氫氧化鈉和氯化鈉（其它溶質(zhì)可忽略不計(jì)），已測(cè)得該溶液的密度為1.2g/mL，為進(jìn)一步測(cè)定其中氫氧化鈉的含量，取該溶液樣品25mL與稀硫酸反應(yīng)，當(dāng)加入H2SO40.0375mol時(shí)恰好完全中和．請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算：
（1）25mL該溶液樣品中含氫氧化鈉多少克？
（2）該溶液樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（1）設(shè)參與反應(yīng)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為x，
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2       1
x     0.0375
∴
2
x
=
1
0.0375

解之得：x=0.075（mol），
0.075×40=3（g）；
（2）
3g
25mL×1.2g/mL
×100%=10%．
答：（1）25mL該溶液樣品中含氫氧化鈉3克；
（2）該溶液樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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（1）25mL該溶液樣品中含氫氧化鈉多少克？
（2）該溶液樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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（1）請(qǐng)問(wèn)這些硫酸分子中約含有
 
個(gè)氫原子，氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量為
 
．
（2）請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算，250mL該溶液樣品中含氫氧化鈉的質(zhì)量．
（3）該溶液樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？

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