（2010?上海模擬）從某化工廠電解槽取出的某個(gè)溶液樣品中，溶質(zhì)主要為氫氧化鈉和氯化鈉（其它溶質(zhì)可忽略不計(jì)），已測得該溶液的密度為1.2g/mL，為進(jìn)一步測定其中氫氧化鈉的含量，取該溶液樣品25mL與稀硫酸反應(yīng)，當(dāng)加入H2SO40.0375mol時(shí)恰好完全中和．請(qǐng)根據(jù)化學(xué)方程式列式計(jì)算：
（1）25mL該溶液樣品中含氫氧化鈉多少克？
（2）該溶液樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
【答案】分析：（1）利用氫氧化鈉與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和稀硫酸的物質(zhì)的量，列出比例式，就可計(jì)算出參與反應(yīng)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量，進(jìn)而求出參與反應(yīng)的氫氧化鈉的質(zhì)量；
（2）先根據(jù)“質(zhì)量=密度×體積”計(jì)算出溶液樣品的質(zhì)量，然后根據(jù)“×100%”計(jì)算即可．
解答：解：（1）設(shè)參與反應(yīng)的氫氧化鈉的物質(zhì)的量為x，
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
2       1
x     0.0375
∴=
解之得：x=0.075（mol），
0.075×40=3（g）；
（2）×100%=10%．
答：（1）25mL該溶液樣品中含氫氧化鈉3克；
（2）該溶液樣品中氫氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10%．
點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生運(yùn)用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式綜合分析和解決實(shí)際問題的能力．增加了學(xué)生分析問題的思維跨度，強(qiáng)調(diào)了學(xué)生整合知識(shí)的能力．本題涉及摩爾質(zhì)量的計(jì)算問題，對(duì)初中學(xué)生來說，有一定難度．
練習(xí)冊(cè)系列答案
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（2）寫出實(shí)驗(yàn)B中反應(yīng)的化學(xué)方程式，該反應(yīng)能夠發(fā)生說明鐵的金屬活動(dòng)性比銅（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（3）在實(shí)驗(yàn)C、D中，所用的鋅片質(zhì)量相等且均過量，所取的濃鹽酸和稀鹽酸的體積相等．
（Ⅰ）下圖是兩條分別在實(shí)驗(yàn)C、D中得到的物質(zhì)總質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化情況的曲線，

其中表示實(shí)驗(yàn)C燒杯中的物質(zhì)總質(zhì)量隨反應(yīng)時(shí)間變化情況的曲線是（填寫編號(hào)）．
（Ⅱ）請(qǐng)說出在實(shí)驗(yàn)C、D中所獲曲線①、②的差異及其形成原因
．

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