Question

12．在某次實(shí)驗(yàn)課上，有一同學(xué)使用未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸50g跟7.8g鋅，鋅有乘余，再加入7.3%的鹽酸20g，恰好與剩余的鋅完全反應(yīng)，求
（1）第二次所消耗鋅的質(zhì)量1.3g；
（2）第一次所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

分析 （1）根據(jù)消耗的鹽酸中的溶質(zhì)求算鋅的質(zhì)量；
（2）根據(jù)和未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸反應(yīng)的鋅的質(zhì)量求算出鹽酸中HCl的質(zhì)量，進(jìn)而求算其質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：
加入加入7.3%的鹽酸20g所含HCl的質(zhì)量為 7.3%×20g=1.46g．
設(shè)與1.46gHCl反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為x．
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65    73
x      1.46g
$\frac{65}{73}$=$\frac{x}{1.46g}$
x=1.3g
則和未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸反應(yīng)的鋅的質(zhì)量為7.8g-1.3g=6.5g．
設(shè)未知質(zhì)量分?jǐn)?shù)的鹽酸中HCl的質(zhì)量為y
Zn+2HCl=ZnCl₂+H₂↑
65  73
6.5g  y
$\frac{65}{73}$=$\frac{6.5g}{y}$
y=7.3g
第一次所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{7.3g}{50g}$×100%=14.6%
答：（1）第二次所消耗鋅的質(zhì)量1.3g；
（2）第一次所用鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為14.6%．

點(diǎn)評(píng) 根據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算時(shí)，第一要正確書寫化學(xué)方程式，第二要使用正確的數(shù)據(jù)，第三計(jì)算過程要完整．