Question

【題目】石灰石的主要成分為CaCO3（其余雜質(zhì)不溶于水，亦不參加反應(yīng)）。某化學興趣小組為了測定石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)，進行了以下探究實驗：稱石灰石樣品二份，分別放入大燒杯中，第一個燒杯中加入50克稀鹽酸，第二個燒杯中放入100克稀鹽酸，充分反應(yīng)至不再有氣泡產(chǎn)生時稱量殘留物質(zhì)量，有關(guān)數(shù)據(jù)如下表。求：（1）二個燒杯中CO2的質(zhì)量；（2）石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù)；（3）稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

各物質(zhì)的質(zhì)量	第一個燒杯	第二個燒杯
樣品質(zhì)量	16g	16 g
稀鹽酸質(zhì)量	50g	100g
燒杯殘留物質(zhì)量	61.6 g	109.4g
產(chǎn)生的CO2質(zhì)量

Answer 1

【答案】（1）4.4g，6.6g；（2）93.8%；（3）14.6%。

【解析】

由題意可確定，該題利用化學方程式是碳酸鈣和稀鹽酸的反應(yīng)CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑。

（1）根據(jù)質(zhì)量守恒定律，反應(yīng)中生成的二氧化碳，就是反應(yīng)前后燒杯中物質(zhì)質(zhì)量的差值；

第一個燒杯中：生成二氧化碳的質(zhì)量=16g+50g-61.6g=4.4g；

第二個燒杯中：生成二氧化碳的質(zhì)量=16g+100g-109.4g=6.6g

（2）根據(jù)兩個燒杯中生成二氧化碳的質(zhì)量分析，第二個燒杯中鹽酸有剩余，碳酸鈣全部反應(yīng)，因此根據(jù)第二個燒杯中二氧化碳的質(zhì)量求出石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量，然后計算碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)。

設(shè)16g石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為x。

解得x=15g

石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)=

（3）根據(jù)兩個燒杯中生成二氧化碳的質(zhì)量分析，第一個燒杯中石灰石有剩余，鹽酸全部反應(yīng)，因此根據(jù)第一個燒杯中二氧化碳的質(zhì)量求出鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量，然后計算鹽酸的質(zhì)量分數(shù)。

設(shè)50g鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量為y。

解得y=7.3g

稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為： 。