Question

14．小明看到網上有“爆炸鹽”出售，他很好奇，就網購了一些． 原來“爆炸鹽”是過碳酸鈉（Na₂CO₄），俗稱“固體雙氧水”，白色結晶顆粒，加入水后，會產生碳酸鈉和過氧化氫．根據以上信息請回答：
（1）“爆炸鹽”溶于水后溶液呈堿性
（2）小明設計了一套實驗裝置來驗證“爆炸鹽”溶于水后得到的液體含碳酸鈉和過氧化氫．則廣口瓶中裝的固體藥品為二氧化錳，裝置中共有4個開關（A、B、1和2），要檢驗兩種產物，按合理的順序，最先打開的兩個開關是B和1．
【交流討論】
（3）要檢驗該樣品溶液中是否含碳酸鈉，甲同學提出可以不用（2）中的方法，只要往溶液中滴加硝酸鋇溶液，看是否產生白色沉淀．若產生沉淀，再加稀硝酸，沉淀完全溶解并有氣泡產生，證明該溶液中含有碳酸鈉．乙同學則認為沒必要再加稀硝酸．你認為有必要再加稀硝酸嗎？請判斷并說明理由不必要，因為根據元素守恒，溶液中不可能含硫酸根離子，所以加入硝酸鋇溶液，有沉淀產生就證明溶液中含有碳酸根離子．

Answer 1

分析 （1）根據過碳酸鈉（Na₂CO₄），加入水后，會產生碳酸鈉和過氧化氫分析解答；
（2）根據過碳酸鈉溶于水時，分解生成碳酸鈉和過氧化氫，碳酸鈉能和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，所以分液漏斗b中要加入稀鹽酸來證明溶液中含有碳酸鈉；過氧化氫遇二氧化錳能分解生成氧氣，所以可以用帶火星的木條來檢驗打開分液漏斗a后產生的氣體是不是氧氣，來判斷分液漏斗A中是否含有過氧化氫溶液；在驗證了過氧化氫的存在之后，為了更充分的說明含有碳酸鈉，所以要滴加稀鹽酸來觀察現(xiàn)象然后得出是否含有碳酸鈉；最后得出結論．
（3）根據元素守恒，溶液中不可能含硫酸根離子，所以加入硝酸鋇溶液，有沉淀產生就證明溶液中含有碳酸根離子解答．

解答 解：（1）過碳酸鈉（Na₂CO₄），加入水后，會產生碳酸鈉和過氧化氫，碳酸鈉的溶液呈堿性，故）“爆炸鹽”溶于水后溶液呈堿性；
（2）過碳酸鈉溶于水時，分解生成碳酸鈉和過氧化氫，碳酸鈉能和鹽酸反應生成二氧化碳氣體，所以分液漏斗B中要加入稀硫酸來證明溶液中含有碳酸鈉；打開分液漏斗A后，產生了大量的氣體，猜想可能是氧氣，則廣口瓶中裝的固體藥品為二氧化錳，所以可以用帶火星的木條來進行檢驗，結果帶火星的木條復燃，說明該氣體是氧氣，進一步說明了分液漏斗A中含有過氧化氫溶液；等反應完全后打開分液漏斗B，此時將產生的氣體通入澄清石灰水中，如果澄清石灰水變渾濁，則說明生成了碳酸鈉，進而說明在分液漏斗A的溶液中含有碳酸鈉；故要檢驗兩種產物，按合理的順序，最先打開的兩個開關是B和1；
（3）證明該溶液中含有碳酸鈉．沒必要再加稀硝酸，因為根據元素守恒，溶液中不可能含硫酸根離子，所以加入硝酸鋇溶液，有沉淀產生就證明溶液中含有碳酸根離子．
答案：
（1）堿；
（2）二氧化錳；B和1；
（3）不必要，因為根據元素守恒，溶液中不可能含硫酸根離子，所以加入硝酸鋇溶液，有沉淀產生就證明溶液中含有碳酸根離子．

點評 本考點既考查了實驗步驟的設計，又考查了化學方程式的書寫，還對實驗進行了評價，綜合性比較強．實驗探究題是近幾年中考的熱點之一，它包括實驗方法和過程的探究，實驗結論和實驗規(guī)律的探究等．本題通過實驗資料和實驗分析，得到了正確的結論，屬于結論性探究．同學們要具體分析，綜合掌握．