Question

向21.88g含有少量氯化鈣的稀鹽酸中，逐滴滴加10.6%的碳酸鈉溶液．所加入碳酸鈉溶液的質量和溶液pH關系如圖所示：
（1）加入碳酸鈉溶液25g時所觀察到的現(xiàn)象是（填有、無氣體或沉淀生成）

 

；
（2）原溶液中的兩種溶質與碳酸鈉完全反應后，生成氣體的質量為

 

，生成沉淀的質量為

 

；
（3）計算加入30g碳酸鈉溶液充分反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

Answer 1

考點：根據(jù)化學反應方程式的計算

專題：綜合計算（圖像型、表格型、情景型計算題）

分析：加入碳酸鈉溶液時，碳酸鈉先和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，至加入20g碳酸鈉溶液時與稀鹽酸恰好完全反應；
繼續(xù)加入碳酸鈉溶液時，碳酸鈉與氯化鈣反應碳酸鈣沉淀和氯化鈉，至加入30g碳酸鈉溶液時與氯化鈣恰好完全反應；
根據(jù)提供的數(shù)據(jù)可以計算生成氣體的質量，生成沉淀的質量，加入30g碳酸鈉溶液充分反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)．

解答：解：（1）加入碳酸鈉溶液25g時，碳酸鈉和氯化鈣反應能生成碳酸鈣白色沉淀，所觀察到的現(xiàn)象是有沉淀生成．
故填：有沉淀生成．
（2）設生成二氧化碳氣體的質量為x，生成氯化鈉的質量為m，生成沉淀碳酸鈣的質量為y，生成氯化鈉的質量為n，
  Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑，Na₂CO₃+CaCl₂═CaCO₃↓+2NaCl，
 106           117         44        106           100      117
20g×10.6%      m           x   （30g-20g）×10.6%    y        n

106

20g×10.6%

=

117

m

=

44

x

，

106

(30g-20g)×10.6%

=

100

y

=

117

n

，
x=0.88g，y=1g，m=2.34g，n=1.17g，
故填：0.88g；1g．
（3）加入30g碳酸鈉溶液充分反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為：

2.34g+1.17g

21.88g+30g-0.88g-1g

×100%=7.02%，
答：加入30g碳酸鈉溶液充分反應后所得溶液中溶質的質量分數(shù)為7.02%．

點評：本題主要考查學生運用假設法和化學方程式進行計算和推斷的能力，計算時要注意規(guī)范性和準確性．