Question

氯化鈉除了用做調(diào)味品外，還是一種重要的化工原料．氯堿廠用給氯化鈉溶液通電的方法可制得氫氧化鈉、氯氣和氫氣．某實驗小組同學(xué)在老師幫助下，取一定質(zhì)量含氯化鈉質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液進行電解，當(dāng)氯化鈉完全反應(yīng)后，停止通電．下圖是他們對生成的氯氣質(zhì)量與時間關(guān)系所做的分析記錄．試計算：
（1）參加反應(yīng)的氯化鈉質(zhì)量是多少？______
（2）完全反應(yīng)后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少？______．

Answer 1

解：有題干信息“氯化鈉溶液通電的方法可制得氫氧化鈉、氯氣和氫氣”可得該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaCl+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2NaOH；
（1）設(shè)參加反應(yīng)的NaCl的質(zhì)量為x，生成H₂的質(zhì)量為y
2NaCl+2H₂OCl₂↑+H₂↑+2NaOH
117 71 2 80
x 7.1g y z

x=11.7g y=0.2g z=8g
（2）氯化鈉溶液質(zhì)量為═117g
完全反應(yīng)后NaOH溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為：×100%≈7.3%
答：（1）11.7g；（2）7.3%．
分析：依據(jù)題干信息書寫化學(xué)方程式；
（1）根據(jù)方程式由圖中所給的氯氣質(zhì)量可直接求出參加反應(yīng)的NaCl質(zhì)量和H₂質(zhì)量；
（2）根據(jù)NaCl溶液電解的化學(xué)方程式，利用氯氣質(zhì)量可得到生成的氫氧化鈉的質(zhì)量，進而求出氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)．
點評：此題是對化學(xué)方程計算的考查題，解題的關(guān)鍵是能夠正確的書寫有關(guān)的方程式和利用質(zhì)量守恒定律計算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；