Question

（2009?通州區(qū)一模）氯化鈉除了用做調(diào)味品外，還是一種重要的化工原料．氯堿廠用給氯化鈉溶液通電的方法可制得氫氧化鈉、氯氣和氫氣．某實驗小組同學在老師幫助下，取一定質(zhì)量含氯化鈉質(zhì)量分數(shù)為10%的溶液進行電解，當氯化鈉完全反應后，停止通電．下圖是他們對生成的氯氣質(zhì)量與時間關系所做的分析記錄．試計算：
（1）參加反應的氯化鈉質(zhì)量是多少？

11.7g

（2）完全反應后所得溶液的質(zhì)量分數(shù)是多少？

7.3%

．

Answer 1

分析：依據(jù)題干信息書寫化學方程式；
（1）根據(jù)方程式由圖中所給的氯氣質(zhì)量可直接求出參加反應的NaCl質(zhì)量和H₂質(zhì)量；
（2）根據(jù)NaCl溶液電解的化學方程式，利用氯氣質(zhì)量可得到生成的氫氧化鈉的質(zhì)量，進而求出氫氧化鈉的質(zhì)量分數(shù)．

解答：解：有題干信息“氯化鈉溶液通電的方法可制得氫氧化鈉、氯氣和氫氣”可得該反應的化學方程式為：2NaCl+2H₂O

通電  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH；
（1）設參加反應的NaCl的質(zhì)量為x，生成H₂的質(zhì)量為y
2NaCl+2H₂O

通電  .

Cl₂↑+H₂↑+2NaOH
117              71    2      80
x                7.1g   y     z

117

x

=

71

7.1g

=

2

y

=

80

z

x=11.7g        y=0.2g      z=8g
（2）氯化鈉溶液質(zhì)量為

11.7g

10%

═117g
完全反應后NaOH溶液中NaOH的質(zhì)量分數(shù)為：

8g

117g+7.1g-0.2g

×100%≈7.3%
答：（1）11.7g；（2）7.3%．

點評：此題是對化學方程計算的考查題，解題的關鍵是能夠正確的書寫有關的方程式和利用質(zhì)量守恒定律計算所得溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)；