Question

7．食鹽是一種重要的化工原料，回答下列問題

（1）粗鹽中含有的難溶性雜質，甲同學在實驗室里通過如圖1所示的實驗步驟將其去除．
①過濾所用的玻璃儀器有：燒杯、漏斗和玻璃棒．
②在加熱蒸發(fā)過程中，當蒸發(fā)皿中出現較多固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱將濾液蒸干．
③在本實驗中，先稱取5g粗鹽，再量取10ml水，加粗鹽至不再溶解為止時稱得剩余粗鹽質量為1g，通過如圖1實驗步驟最終得到3.5g精鹽，則精鹽的產率是87.5%．
（2）利用上述實驗得到的精鹽中還含有少量氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉等雜質，乙同學用天平稱量一定量的含氯化鎂、氯化鈣、硫酸鈉的精鹽，并設計了如圖2所示過程進行除雜提純，實驗后得到較純凈的氯化鈉固體（此題中微溶物視為可溶物）．
①沉淀A中共含有C種物質（填字母）．
A.2   B.3   C.4   D.5
②濾液B中加適量稀鹽酸的作用是除去碳酸鈉和氫氧化鈉．
（3）氯化鈉固體與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸鈉和氯化氫氣體．寫出此反應的化學方程式2NaCl+H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2HCl↑．

Answer 1

分析 （1）①根據過濾的操作分析用的儀器；．
②根據蒸發(fā)的注意事項分析回答．
③根據溶解的粗鹽和精鹽的質量計算．
（2）①根據精鹽含有的雜質和加入的試劑分析生成的沉淀；
②根據溶液中由過量的碳酸鈉和生成的氫氧化鈉分析加入鹽酸的目的．
（3）分析提竿反映寫出反應的化學方程式．

解答 解：（1）①過濾所用的玻璃儀器有：燒杯、漏斗和玻璃棒．
②在加熱蒸發(fā)過程中，當蒸發(fā)皿中出現較多固體時，停止加熱，利用蒸發(fā)皿的余熱將濾液蒸干．
③由題意可知，精鹽的產率是：$\frac{3.5g}{5g-1g}×100%$=87.5%．
（2）①由于氯化鎂與氫氧化鈉反應生成了氫氧化鎂沉淀、氯化鋇與硫酸鈉反應生成了硫酸鋇沉淀、碳酸鈉與與氯化鈣、氯化鋇反應生成了碳酸鈣和碳酸鋇沉淀，所以沉淀A中共含有4種物質；
②由于溶液中有過量的氫氧化鈉和碳酸鈉，所以加入鹽酸的目的是除去碳酸鈉和氫氧化鈉．
（3）氯化鈉固體與濃硫酸在加熱條件下反應生成硫酸鈉和氯化氫氣體．此反應的化學方程式2NaCl+H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2HCl↑
故答為：（1）①和玻璃棒．②較多．③87.5%．
（2）①C；②碳酸鈉和氫氧化鈉．
（3）2NaCl+H₂SO₄（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na₂SO₄+2HCl↑．

點評 本題主要考查了粗鹽的提純，熟悉提純的步驟及酸堿鹽的性質是解答本題的基礎知識，應加強這些知識的學習．