Question

19．把20g石灰石（雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應(yīng)）裝入燒杯中，再加入80克稀鹽酸，恰好完全反應(yīng)．反應(yīng)后測得燒杯內(nèi)物質(zhì)總質(zhì)量為93.4克．
計(jì)算：
（1）反應(yīng)中生成的二氧化碳質(zhì)量是多少？
（2）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？

Answer 1

分析 分析所發(fā)生的反應(yīng)，可發(fā)現(xiàn)反應(yīng)后總質(zhì)量減輕是由于生成了氣體二氧化碳，因此，可知恰好完全反應(yīng)時(shí)放出二氧化碳的質(zhì)量為8.8g；然后利用二氧化碳的質(zhì)量，根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，分別計(jì)算恰好完全反應(yīng)時(shí)碳酸鈣的質(zhì)量，最后使用質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算公式，求出樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量=20g+80g-93.4g=6.6g
（2）設(shè)：樣品中CaCO₃的質(zhì)量為x，
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
 x                    6.6g
$\frac{100}{x}=\frac{44}{6.6g}$
x=15g
樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=$\frac{15g}{20g}$×100%=75%
答：（1）生成二氧化碳的質(zhì)量為6.6g
（2）樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為75%．

點(diǎn)評 根據(jù)化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算時(shí)，只能使用純凈物的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算，而不能把混合物的質(zhì)量直接代入化學(xué)方程式進(jìn)行計(jì)算．