【題目】向一定質(zhì)量的Fe(NO3)2和AgNO3的混合溶液中加入一定質(zhì)量的鋅粉，充分反應(yīng)后過濾，得濾液M和濾渣N。向濾液M中加入稀鹽酸，生成白色沉淀。根據(jù)實驗現(xiàn)象分析判斷，下列說法中，不正確的是

A．濾液M中一定有Zn2+ B．濾渣N中一定有Ag

C．濾液M的顏色呈淺綠色 D．濾渣N的質(zhì)量可能小于原鋅粉的質(zhì)量

【答案】D

【解析】

試題分析：向濾液M中加入稀鹽酸，生成白色沉淀，說明溶液中還有硝酸銀剩余，鋅的活動性最強所以一定會發(fā)生反應(yīng)變成鋅離子；金屬中銀的活動性最弱，所以銀肯定會被置換；還有硝酸銀溶液，說明鐵還會在溶液中，否則會繼續(xù)反應(yīng)，所以濾液M的顏色呈淺綠色；從反應(yīng)看每一份質(zhì)量的鋅會得到兩份質(zhì)量的銀，所以濾渣N的質(zhì)量不可能小于原鋅粉的質(zhì)量。故選Ｄ．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（5分）小英同學愛學以致用，來回報愛她的媽媽。請回答下列問題：

（1）她在學習時，雙面使用紙張，這是她防止 環(huán)境問題。

（2）她喜歡穿純棉的內(nèi)衣褲而不穿合成纖維的，因合成纖維不具有 的性質(zhì)。

（3）在“母親節(jié)”這天，她給媽媽做了豐盛晚餐。主食：大米飯；副食：排骨燉胡蘿卜、煎帶魚；為了均衡膳食她又給媽媽做了 這道菜。為了防止媽媽骨質(zhì)疏松，她給媽媽喝了 飲料。在飯后清理碗碟時，她用洗潔精刷碗，因為洗潔精有 功能。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（11分）某化學興趣小組為檢查石灰石樣品中碳酸鈣的純度，設(shè)計如下實驗：

① 用天平稱量12.0 g石灰石樣品放入小燒杯中；

② 取35.0 ml稀鹽酸（溶液密度為1 g/ml）；

③ 倒入步驟1的小燒杯中，待充分反應(yīng)（雜質(zhì)不參加反應(yīng)）；

④ 用pH試紙測得反應(yīng)后溶液pH值為2；

⑤ 操作X；

⑥ 稱量剩余固體物質(zhì)質(zhì)量為42.6 g。

請回答以下問題：

（1）步驟②中取35.0 ml稀鹽酸所用的儀器有 、 。

（2）步驟④的目的是 。

（3）步驟⑤的操作X名稱有 、 和 。

（4）反應(yīng)生成CO2的質(zhì)量為 g（2分）；

（5）石灰石樣品中碳酸鈣的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程，共3分）。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】學校化學探究小組用HCl與大理石反應(yīng)研究影響反應(yīng)劇烈程度的因素。實驗溫度為25℃、35℃；大理石有細顆粒與粗顆粒兩種規(guī)格，每次實驗取用含碳酸鈣60％的大理石10 g；所用HCl溶液的質(zhì)量分數(shù)為9.125％、18.25％，每次實驗HCl溶液的用量為20mL(假設(shè)兩種溶液密度均為1 g／㎝3；大理石中雜質(zhì)不與鹽酸反應(yīng)）。

【提出問題】：影響HCl與大理石反應(yīng)的劇烈程度的因素有哪些?

【做出猜想】：

猜想一：大理石規(guī)格；猜想二：所用HCl溶液的質(zhì)量分數(shù)；猜想三： 。

【實驗探究】：完成以下實驗設(shè)計方案并實驗。

實驗

編號

T／℃

大理石

規(guī)格

HCl的

質(zhì)量分數(shù)

完全反應(yīng)

的時間／s

實驗?zāi)康?/span>

①

25

粗顆粒

18.25％

160

(I）實驗①和②探究同體積下HCl質(zhì)量分數(shù)對該反應(yīng)劇烈程度的影響。

(II）實驗①和③探究溫度對該反應(yīng)劇烈程度的影響。

(Ⅲ）實驗①和④探究大理石規(guī)格對該反應(yīng)劇烈程度的影響。

②

210

③

35

粗顆粒

18.25％

60

④

100

【得出結(jié)論】： 。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】乙炔（C2H2）氣體和氧氣反應(yīng)能產(chǎn)生高溫火焰，工人師傅常用氧炔焰切割或焊接金屬。乙炔由碳化鈣（塊狀固體，化學式為CaC2）與水反應(yīng)生成，同時生成一種白色固體。

【提出問題】白色固體是什么物質(zhì)？

【做出猜想】小明經(jīng)過思考認為有以下幾種可能：

猜想一：CaO；猜想二： (17) ；猜想三：Ca(OH)2。

他的依據(jù)是 (18) 。

【交流反思】經(jīng)過同學們交流討論，認為猜想一不成立。否定猜想一的理由是： (19) 。

【進行實驗】

實驗操作

實驗現(xiàn)象

結(jié)論

實驗一

取樣于試管中，

滴加稀鹽酸

(20)

猜想二：不成立

實驗二

(21)

(22)

猜想三：成立

【實驗結(jié)論】白色固體是Ca(OH)2。

寫出碳化鈣與水反應(yīng)制取乙炔的化學方程式 (23) 。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】除去下列物質(zhì)中的少量雜質(zhì)。所選用的試劑及操作方法均正確的是

選項

物質(zhì)(括號內(nèi)為雜質(zhì))

試劑

操作方法

A

鐵粉(焦炭)

稀硫酸

過濾

B

CO2氣體(水蒸氣)

生石灰

干燥

C

NaOH固體(CaCO3)

足量的水

溶解、過濾、蒸干

D

KCl固體(Na2CO3)

過量稀鹽酸

蒸干

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】KCl與KNO3在不同溫度的溶解度數(shù)據(jù)如下表。回答：

溫度／℃

10

20

30

40

50

KCl（g/100g水）

30

33

35

38

41

KNO3（g/100g水）

21

31

45

65

88

①從表中數(shù)據(jù)可以看出KCl與KNO3的溶解度隨溫度升高而 （填“增大”或“減小”）。若硝酸鉀飽和溶液中有少量的KCl，可用 的方法提純KNO3。

②KCl與KNO3兩物質(zhì)的溶解度相等的溫度在 _ _ （填序號）。

A．10℃～20℃間 B．20℃～30℃間

C．30℃～40℃間 D．40℃～50℃間

③30℃時，將15gKCl固體投入50g水中，充分溶解后可得到KCl的 溶液（填“不飽和”或“飽和”或“不能確定”）。

④某溫度時，向100g 30% KNO3溶液中加入40g KNO3固體，溶液恰好飽和，則此溫度KNO3的溶解度為 ，關(guān)于該飽和溶液的敘述正確的是_ _（填序號）。

A．降溫后，溶液質(zhì)量減少

B．加水稀釋，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變

C．升溫后，溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)不變

D．m(溶質(zhì))∶m(溶液)=3∶10

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（6分）某研究性學習小組的同學對實驗室里久置于空氣中變質(zhì)的過氧化鈉（Na2O2）固體的成分進行探究。

【查閱資料】

（1）Na2O2化學性質(zhì)很活潑，能與水、二氧化碳反應(yīng)，相關(guān)化學方程式為：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ ； 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。

（2）Na2CO3溶液與中性的CaCl2溶液能發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)。

【猜想】

Ⅰ：固體為Na2O2、NaOH、Na2CO3的混合物

Ⅱ：固體為NaOH和Na2CO3的混合物

Ⅲ：固體為NaOH

Ⅳ：固體為Na2CO3

【實驗探究】

實驗操作

實驗現(xiàn)象

實驗結(jié)論

①取少量固體于試管中，加水振蕩，直至完全溶解。

無氣泡產(chǎn)生

②取少量①中的溶液于試管中，滴加CaCl2溶液。

證明有Na2CO3存在

③

證明有NaOH存在

綜合以上實驗現(xiàn)象，說明猜想 是成立的。

【反思評價】固體Na2O2應(yīng) 保存。

查看答案和解析>>

科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】（6分）甲、乙、丙是由C、H、O、Cl、Ca中的幾種元素組成的初中化學常見化合物。它們相互關(guān)系為：甲—乙—丙。其中“—”表示相連物質(zhì)間可以反應(yīng)。（注：反應(yīng)條件、部分反應(yīng)物或生成物略去）

（1）若甲、乙、丙均為氧化物，在常溫下依次為氣體、液體、固體，則丙的俗稱為 ；甲與乙反應(yīng)的化學方程式為 。

（2）若甲與乙、乙與丙反應(yīng)的產(chǎn)物中有兩種相同，且甲由三種元素組成，乙和丙發(fā)生的是中和反應(yīng)，則甲的化學式為 ；乙與丙反應(yīng)的化學方程式為 。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案