Question

5．有一包白色粉末，可能是CuSO₄、BaCl₂、NaCl、Na₂SO₄、（NH₄）₂CO₃中的一種或幾種，為證明其組成進行如下實驗：
A、取少量白色粉末，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到白色沉淀和無色濾液．
B、向實驗A濾出的白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產生無色氣體．
C、向實驗A的濾液中加入足量的氫氧化鈉溶液，有剌激性氣味氣體放出．
（1）該白色粉末中一定含有BaCl₂、（NH₄）₂CO₃；可能含有NaCl，一定沒有CuSO₄、Na₂SO₄．
（2）實驗C中生成的生成氣體的名稱是氨氣．

Answer 1

分析 根據(jù)鋇離子和碳酸根離子、硫酸根離子會生成沉淀，銅離子在溶液中顯藍色，碳酸鋇會溶于酸，混合物中會與堿反應放出刺激性氣味的氣體進行分析得出結論．

解答 解：A、鋇離子和碳酸根離子、硫酸根離子會生成碳酸鋇沉淀和硫酸鋇沉淀，所以白色沉淀可能是一種或多種，說明一定含有氯化鋇；由于濾液是無色，銅離子在溶液中顯藍色，因此一定不含有硫酸銅；
B、碳酸鋇沉淀會溶于酸，硫酸鋇沉淀不溶于酸，白色沉淀中加入足量的鹽酸，沉淀全部溶解，并產生無色氣體，所以沉淀中一定有碳酸鋇，一定不含有硫酸鋇，則說明白色粉末中一定含有碳酸銨，一定不含有硫酸鈉；因為氯化鈉對反應不會產生明顯的影響，因此可能含有；
C、向實驗A的濾液中加入足量的氫氧化鈉溶液，有剌激性氣味氣體放出，說明是銨根離子和氫氧根離子結合產生的氨氣，
因此通過分析可知一定含有BaCl₂、（NH₄）₂CO₃，可能含有NaCl，一定沒有 CuSO₄、Na₂SO₄；
故答案為：（1）BaCl₂、（NH₄）₂CO₃；NaCl；CuSO₄、Na₂SO₄；（2）氨氣．

點評 本題考查了常見物質的推斷，在解此類題時，根據(jù)題中的現(xiàn)象確定一定存在的物質，和不存在的物質，對于不能判斷是否存在的，就是可能存在．