Question

【題目】精鹽（NaCl）和純堿（Na2CO3）是兩種常見之物．
（1）用化學方法區(qū)別這兩種固體，可以選擇下列哪一種物質？答：
A.白酒
B.米醋
C.純凈水
D.醬油
（2）王軍同學不慎在精鹽中混入了少量純堿，他想重新得到精鹽，設計了以下兩個實驗方案： 方案一：固體混合物 溶液 固體
方案二：固體混合物 溶液 固體
你認為合理的實驗方案是 ．
說明另一方案不合理的理由： ．
（3）假設（2）方案一的固體混合物有53克，加入160克的稀鹽酸卻好反應后，生成4.4克二氧化碳氣體，則該固體混合物中氯化鈉的質量分數(shù)是多少？反應后所得溶液的溶質質量分數(shù)（要求列式計算）．

Answer 1

【答案】
（1）B
（2）方案二；因為碳酸鈉與稀硫酸反應生成了硫酸鈉，引入了新雜質
（3）解：設固體混合物中碳酸鈉的質量為x，反應生成的氯化鈉質量為y，

Na2CO3+	2HCl	═	2NaCl+	H2O+	CO2↑
106			117
x			y		4.4g

= =

x=10.6g

y=11.7g

混合物中NaCl質量分數(shù)為： ×100%=80%，

溶液的溶質質量分數(shù)為： ×100%=25.9%

【解析】解：（1）A、精鹽（NaCl）和純堿（Na2CO3）均溶于白酒，現(xiàn)象相同，故不能用白酒來區(qū)分； B、米醋能夠和碳酸鈉反應產生二氧化碳，而和氯化鈉不反應，因此各取少許精鹽和純堿于試管中，滴入2毫升醋酸，如果有氣體產生，證明該物質是純堿，而另一種物質是精鹽，故可以鑒別；
C、精鹽（NaCl）和純堿（Na2CO3）均溶于純凈水，現(xiàn)象相同，故不能用純凈物來區(qū)分；
D、精鹽（NaCl）和純堿（Na2CO3）均溶于醬油，現(xiàn)象相同，故不能用醬油來區(qū)分．
故選：B；（2）碳酸鈉能與鹽酸反應生成氯化鈉和水，因此固體混合物中加入過量鹽酸溶液 過濾，蒸發(fā)濾液得到純凈的氯化鈉固體；碳酸鈉能與稀硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，但會引入新的雜質硫酸鈉和過量的硫酸，因此合理的方案是方案二；
所以答案是：（1）B；（2）方案二，方案一會混入新的雜質硫酸鈉；（3）混合物中NaCl質量分數(shù)為80%，溶液的溶質質量分數(shù)為25.9%．
【考點精析】解答此題的關鍵在于理解根據(jù)化學反應方程式的計算的相關知識，掌握各物質間質量比=系數(shù)×相對分子質量之比．