Question

人類的生產(chǎn)和生活離不開金屬．

（1）在圖（1）所示條件下，鐵釘銹蝕最快的是試管

 

（填序號(hào)），B裝置說明鐵生銹的條件是

 

．
（2）鋁的大規(guī)模開發(fā)和利用比銅和鐵晚，這是因?yàn)?div id="31r5bvh" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 

．
（3）某研究小組的同學(xué)為探究鐵、銅、鋅、銀的金屬活動(dòng)性順序．設(shè)計(jì)如圖（2）所示的三個(gè)實(shí)驗(yàn)（其中金屬均已用砂紙打磨，且形狀、大小相同；所用稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、用量也相同）．通過觀察，甲同學(xué)很快判斷鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)．據(jù)你分析，甲同學(xué)依據(jù)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是

 

；他發(fā)現(xiàn)銅片表面有銀白色固體附著，這說明活動(dòng)性Cu

 

Ag（填“＞”“＜”或“=”），反應(yīng)的化學(xué)方程式是

 

．
（4）乙同學(xué)認(rèn)為上述實(shí)臉不足以得出四種金屬的活動(dòng)性順序，想再補(bǔ)充一個(gè)實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)你和乙同學(xué)一起設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，達(dá)到探究目的．

實(shí)驗(yàn)步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	實(shí)驗(yàn)結(jié)論

Answer 1

考點(diǎn)：金屬銹蝕的條件及其防護(hù),金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用,書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）鐵與水和氧氣同時(shí)接觸時(shí)容易生銹；
（2）金屬的開發(fā)利用早晚與金屬的活潑性有關(guān)，金屬越活潑，開發(fā)和利用越晚；
（3）金屬越活潑，與酸反應(yīng)的速率越快；
較活潑的金屬能夠把較不活潑的金屬從它的鹽溶液中置換出來；
（4）通過實(shí)驗(yàn)可以判斷鐵和銅的活潑性．

解答：解：（1）在圖（1）所示條件下，因?yàn)锳中的鐵釘與水和氧氣充分接觸，所以鐵釘銹蝕最快；
B裝置中的鐵釘不容易生銹，說明鐵生銹需要氧氣參加．
故填：A；需要與氧氣接觸．
（2）鋁的大規(guī)模開發(fā)和利用比銅和鐵晚，這是因?yàn)殇X比銅、鐵活潑．
故填：鋁比銅、鐵活潑．
（3）因?yàn)殇\和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率比鐵與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率快，所以鋅的活動(dòng)性比鐵強(qiáng)；
銅片表面有銀白色固體附著，說明銅比銀活潑；
銅和硝酸銀反應(yīng)生成硝酸銅和銀，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．
故填：鋅和稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率比鐵與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣泡的速率快；＞；Cu+2AgNO₃═Cu（NO₃）₂+2Ag．
（4）證明鐵比銅的活潑的實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)步驟：把鐵絲伸入盛有硫酸銅溶液的試管中；
實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：鐵絲表面附著了一層紅色物質(zhì)；
實(shí)驗(yàn)結(jié)論：鐵比銅活潑．

點(diǎn)評(píng)：合理設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，科學(xué)地進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，是得出正確實(shí)驗(yàn)結(jié)論的前提，因此要學(xué)會(huì)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、進(jìn)行實(shí)驗(yàn)、分析實(shí)驗(yàn)，為學(xué)好化學(xué)知識(shí)奠定基礎(chǔ)．