Question

7．鐵元素具有不同的化合價，將 14.4 g草酸亞鐵（FeC₂O₄）在隔絕空氣的條件下加熱分解，最終可得到 7.2g鐵的氧化物，則該鐵的氧化物是（　　）

• A． Fe₃O₄
• B． Fe₂O₃
• C． FeO
• D． 無法確定

Answer 1

分析 根據將14.4g草酸亞鐵（FeC₂O₄）在隔絕空氣的條件下加熱分解，最終可得到7.2g鐵的氧化物，由化合物中某元素的質量=該化合物的質量×該元素的質量分數(shù)，計算出草酸亞鐵中鐵元素的質量，由質量守恒定律，反應前后鐵元素質量不變，則可知7.2g鐵的氧化物中鐵元素的質量，據此進行分析解答．

解答 解：14.4g草酸亞鐵（FeC₂O₄）含鐵元素的質量為14.4g×$\frac{56}{56+12×2+16×4}$×100%=5.6g．
將14.4g草酸亞鐵（FeC₂O₄）在隔絕空氣的條件下加熱分解，最終可得到7.2g鐵的氧化物，由質量守恒定律，反應前后鐵元素質量不變，則7.2g鐵的氧化物中鐵元素的質量為5.6g；則該氧化物中氧元素的質量為7.2g-5.6g=1.6g．
則該氧化物的分子中鐵原子和氧原子的個數(shù)比為$\frac{5.6g}{56}$：$\frac{1.6g}{16}$=1：1，即該鐵的氧化物的化學式為：FeO．
故選C．

點評 本題難度不大，考查同學們靈活運用化學式的有關計算、質量守恒定律進行分析問題、解決問題的能力．