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欲測定實驗室一瓶久置變質的NaOH溶液中Na2CO3的質量分數。取21．2g待測溶液，向其中逐滴加入CaCl2溶液，產生沉淀的物質的量與所加CaCl2物質的量的關系如圖所示。

（ CaCl2+Na2CO3 → 2NaCl+CaCO3↓ ）
（1）所得沉淀的物質的量是                 。
（2）求待測溶液中Na2CO3的質量分數                 
（根據化學方程式列式計算）。

(1) 0．01mol;(2)5．0%

解析試題分析：（1）由題中圖像可知所的沉淀的物質的量為0．01mol（缺少單位不給分）
（2）解：設待測液中有碳酸鈉x mol
CaCl2+Na2CO3→2NaCl+CaCO3↓
1               1
x              0．01
1:x=1:0．01
x=0．01 (mol)    （1分）
Na2CO3%=0．01×106/21．2
=5．0%       （1分）
答：待測液中碳酸鈉的質量分數為5．0%
考點：化學方程式的計算

練習冊系列答案
相關習題

科目：初中化學 來源： 題型：計算題

（8分）石灰石的主要成分為CaCO3（其余雜質不溶于水，亦不參加反應）。某化學興趣小組為了測定石灰石中CaCO3的質量分數，進行了以下探究實驗：稱石灰石樣品二份，分別放入大燒杯中，第一個燒杯中加入50克稀鹽酸，第二個燒杯中放入100克稀鹽酸，充分反應至不再有氣泡產生時稱量殘留物質量，有關數據如下表。求：（1）二個燒杯中CO2的質量；（2）石灰石樣品中CaCO3的質量分數；（3）稀鹽酸中溶質的質量分數。

各物質的質量
第一個燒杯
第二個燒杯
樣品質量
16g
16 g
稀鹽酸質量
50g
100g
燒杯殘留物質量
61.6 g
109.4g
產生的CO2質量
 
 

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

(6分)為測定Cu一Zn合金的組成，小華同學利用該合金粉末與稀硫酸反應，進行了三次實驗，所得相關實驗數據記錄如下：

 
第一次
第二次
第三次
所取合金的質量/g
1O
10
20
加入硫酸的質量/g
50
80
50
生成氫氣的質量/g
0．2
0．2
0．2
請計算：
（1）從上表數據分析，當所取合金與所用稀硫酸的質量比為            時，表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應；  
（2）該合金中鋅的質量為多少克?(計算結果保留一位小數)
（3）所用合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應時所得溶液中溶質的質量分數為多少?(計算結果精確到0．1％)

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

某工廠化驗室用15%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產品中的殘余硫酸，共消耗氫氧化鈉溶液40g，洗滌后的溶液呈中性。這一定量石油產品中含H2SO4的質量是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

“輕鈣”是一種顆粒極細、純度很高的碳酸鈣粉末，有廣泛的用途，如用來制作鈣片、鈣鹽等。我市某輕鈣廠用當地豐富的石灰石，通過如下流程制“輕鈣”：

（1）碳酸鈣中鈣元素的質量分數是____%，食鹽中添加碳酸鈣有助于防止人體缺鈣引起的_______________________（填 “骨骼疏松癥”或“貧血病”）。
（2）石灰石經高溫轉化為A和B，該反應屬于_____________（填基本反應類型）。
（3）沉淀池中得到的塊狀殘渣可能含有未燒透的石灰石。技術人員用鹽酸進行檢驗，觀察到                  ，證明殘渣中含有石灰石。
（4）工廠技術人員提出，利用碳酸鈉代替二氧化碳與氫氧化鈣反應，在生成碳酸鈣的同時還可得到氫氧化鈉。請通過計算求：利用這種方法生產50t碳酸鈣時，能得到氫氧化鈉的質量是多少？

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

為測定某純堿樣品(含少量氯化鈉雜質)中碳酸鈉的含量，取12 g樣品放入燒杯中，加入100 g稀鹽酸，恰好完全反應。經測定，所得溶液常溫下為不飽和溶液，其質量為107.6 g(產生的氣體全部逸出)。試計算：
(1)反應生成二氧化碳的質量為            g。
(2)12 g樣品中碳酸鈉的質量為            g。
(3)稀鹽酸中溶質的質量分數(寫出計算過程)。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

某同學為了檢驗家里購買的硫酸銨化肥是否合格，稱取了27.5 g化肥樣品與足量濃燒堿溶液一起加熱，產生的氨氣用足量的100.0 g廢硫酸吸收，測得吸收氨氣后的溶液總質量為106.8 g，已知合格硫酸銨化肥中含氮量不低于20%。所涉及的反應為：(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O,
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。試計算：
(1)化肥樣品完全反應后產生氨氣_________g。
(2)該化肥的含氮量為____________(精確到0.1%)，屬于_____________(填“合格”或“不合格”)產品。

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

下圖是某藥廠生產補鈣劑的商品標簽圖。

XXX兒童咀嚼片（60片裝）
[主要成分]：碳酸鈣、維生素
[功效]：補鈣
[規(guī)格]：2.5g/片、每片中含：碳酸鈣≥25%、維生素D：100IU
[食用方法]：嚼食、每日一片
 
請你根據以上標標簽信息完成下列計算
（1）主要成分碳酸鈣的相對分子質量為             ；每片藥劑中至少含鈣元素的質量為    克。
（2）小紅同學為測定其碳酸鈣的含量標注是否屬實。她取出4片研碎后放入燒杯中，逐滴加入稀鹽酸至不再放出氣體為止。共用去稀鹽酸40g。稱量燒杯中剩余物的質量為47.8g(不含燒杯質量，假定鈣片其他成分不與鹽酸反應。)求：
① 生成二氧化碳的質量
② 通過計算判斷每片鈣片中碳酸鈣的含量是否屬實[CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑]

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科目：初中化學 來源： 題型：計算題

實驗室制取氫氣的化學方程式是Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；今有40g質量分數為30%的硫酸溶液，加水稀釋至120g，取出稀釋后的溶液5g，試計算，這5g溶液的質量分數是               。

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