欲測定實驗室一瓶久置變質(zhì)的NaOH溶液中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)。取21.2g待測溶液,向其中逐滴加入CaCl2溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量與所加CaCl2物質(zhì)的量的關系如圖所示。

( CaCl2+Na2CO3 → 2NaCl+CaCO3↓ )
(1)所得沉淀的物質(zhì)的量是                 。
(2)求待測溶液中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)                 
(根據(jù)化學方程式列式計算)。

(1) 0.01mol;(2)5.0%

解析試題分析:(1)由題中圖像可知所的沉淀的物質(zhì)的量為0.01mol(缺少單位不給分)
(2)解:設待測液中有碳酸鈉x mol
CaCl2+Na2CO3→2NaCl+CaCO3
1               1
x              0.01
1:x=1:0.01
x=0.01 (mol)    (1分)
Na2CO3%=0.01×106/21.2
=5.0%       (1分)
答:待測液中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為5.0%
考點:化學方程式的計算

練習冊系列答案
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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

(8分)石灰石的主要成分為CaCO3(其余雜質(zhì)不溶于水,亦不參加反應)。某化學興趣小組為了測定石灰石中CaCO3的質(zhì)量分數(shù),進行了以下探究實驗:稱石灰石樣品二份,分別放入大燒杯中,第一個燒杯中加入50克稀鹽酸,第二個燒杯中放入100克稀鹽酸,充分反應至不再有氣泡產(chǎn)生時稱量殘留物質(zhì)量,有關數(shù)據(jù)如下表。求:(1)二個燒杯中CO2的質(zhì)量;(2)石灰石樣品中CaCO3的質(zhì)量分數(shù);(3)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

各物質(zhì)的質(zhì)量
第一個燒杯
第二個燒杯
樣品質(zhì)量
16g
16 g
稀鹽酸質(zhì)量
50g
100g
燒杯殘留物質(zhì)量
61.6 g
109.4g
產(chǎn)生的CO2質(zhì)量
 
 

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

(6分)為測定Cu一Zn合金的組成,小華同學利用該合金粉末與稀硫酸反應,進行了三次實驗,所得相關實驗數(shù)據(jù)記錄如下:

 
第一次
第二次
第三次
所取合金的質(zhì)量/g
1O
10
20
加入硫酸的質(zhì)量/g
50
80
50
生成氫氣的質(zhì)量/g
0.2
0.2
0.2
請計算:
(1)從上表數(shù)據(jù)分析,當所取合金與所用稀硫酸的質(zhì)量比為            時,表明合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應;  
(2)該合金中鋅的質(zhì)量為多少克?(計算結(jié)果保留一位小數(shù))
(3)所用合金中的鋅與稀硫酸恰好完全反應時所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為多少?(計算結(jié)果精確到0.1%)

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

某工廠化驗室用15%的氫氧化鈉溶液洗滌一定量石油產(chǎn)品中的殘余硫酸,共消耗氫氧化鈉溶液40g,洗滌后的溶液呈中性。這一定量石油產(chǎn)品中含H2SO4的質(zhì)量是多少?

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

“輕鈣”是一種顆粒極細、純度很高的碳酸鈣粉末,有廣泛的用途,如用來制作鈣片、鈣鹽等。我市某輕鈣廠用當?shù)刎S富的石灰石,通過如下流程制“輕鈣”:

(1)碳酸鈣中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)是____%,食鹽中添加碳酸鈣有助于防止人體缺鈣引起的_______________________(填 “骨骼疏松癥”或“貧血病”)。
(2)石灰石經(jīng)高溫轉(zhuǎn)化為A和B,該反應屬于_____________(填基本反應類型)。
(3)沉淀池中得到的塊狀殘渣可能含有未燒透的石灰石。技術(shù)人員用鹽酸進行檢驗,觀察到                  ,證明殘渣中含有石灰石。
(4)工廠技術(shù)人員提出,利用碳酸鈉代替二氧化碳與氫氧化鈣反應,在生成碳酸鈣的同時還可得到氫氧化鈉。請通過計算求:利用這種方法生產(chǎn)50t碳酸鈣時,能得到氫氧化鈉的質(zhì)量是多少?

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

為測定某純堿樣品(含少量氯化鈉雜質(zhì))中碳酸鈉的含量,取12 g樣品放入燒杯中,加入100 g稀鹽酸,恰好完全反應。經(jīng)測定,所得溶液常溫下為不飽和溶液,其質(zhì)量為107.6 g(產(chǎn)生的氣體全部逸出)。試計算:
(1)反應生成二氧化碳的質(zhì)量為            g。
(2)12 g樣品中碳酸鈉的質(zhì)量為            g。
(3)稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(寫出計算過程)。

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

某同學為了檢驗家里購買的硫酸銨化肥是否合格,稱取了27.5 g化肥樣品與足量濃燒堿溶液一起加熱,產(chǎn)生的氨氣用足量的100.0 g廢硫酸吸收,測得吸收氨氣后的溶液總質(zhì)量為106.8 g,已知合格硫酸銨化肥中含氮量不低于20%。所涉及的反應為:(NH4)2SO4+2NaOHNa2SO4+2NH3↑+2H2O,
2NH3+H2SO4=(NH4)2SO4。試計算:
(1)化肥樣品完全反應后產(chǎn)生氨氣_________g。
(2)該化肥的含氮量為____________(精確到0.1%),屬于_____________(填“合格”或“不合格”)產(chǎn)品。

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

下圖是某藥廠生產(chǎn)補鈣劑的商品標簽圖。

XXX兒童咀嚼片(60片裝)
[主要成分]:碳酸鈣、維生素
[功效]:補鈣
[規(guī)格]:2.5g/片、每片中含:碳酸鈣≥25%、維生素D:100IU
[食用方法]:嚼食、每日一片
 
請你根據(jù)以上標標簽信息完成下列計算
(1)主要成分碳酸鈣的相對分子質(zhì)量為             ;每片藥劑中至少含鈣元素的質(zhì)量為    克。
(2)小紅同學為測定其碳酸鈣的含量標注是否屬實。她取出4片研碎后放入燒杯中,逐滴加入稀鹽酸至不再放出氣體為止。共用去稀鹽酸40g。稱量燒杯中剩余物的質(zhì)量為47.8g(不含燒杯質(zhì)量,假定鈣片其他成分不與鹽酸反應。)求:
① 生成二氧化碳的質(zhì)量
② 通過計算判斷每片鈣片中碳酸鈣的含量是否屬實[CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑]

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科目:初中化學 來源: 題型:計算題

實驗室制取氫氣的化學方程式是Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑;今有40g質(zhì)量分數(shù)為30%的硫酸溶液,加水稀釋至120g,取出稀釋后的溶液5g,試計算,這5g溶液的質(zhì)量分數(shù)是               。

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