【題目】實(shí)驗(yàn)室有一瓶碳酸鈣和氯化鈣粉末組成的均勻混合物,小科用相同溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的稀鹽酸和該混合物反應(yīng)(所得溶液均為不飽和溶液),四組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如下表,請分析計算:)
實(shí)驗(yàn)組別 | 一 | 二 | 三 | 四 |
稀鹽酸質(zhì)量/g | 100.0 | 100.0 | 100.0 | 100.0 |
混合物質(zhì)量/g | 3.0 | 6.0 | 9.0 | 12.0 |
所得溶液質(zhì)量/g | 101.9 | 103.8 | 105.0 | a |
剩余固體質(zhì)量/g | 0 | 0 | m | n |
(1)原混合物中碳酸鈣與氯化鈣的質(zhì)量比為_____________;
(2)求表中m的值____________ (要求寫出完整的過程)。
【答案】5:1 1.25
【解析】
根據(jù)圖表中數(shù)據(jù)分析,每消耗3.0g混合物,溶液增加1.9g,第三次加入混合物9.0g,溶液增加質(zhì)量為5.0g,小于1.9g×3,說明混合物剩余,稀鹽酸完全反應(yīng),第一、二組稀鹽酸還有剩余。由于第三組混合物剩余,稀鹽酸完全反應(yīng)。
(1)由第一組數(shù)據(jù)可知,生成二氧化碳的質(zhì)量為100.0+3.0g-101.9g=1.1g.
設(shè)3.0g混合物中碳酸鈣的質(zhì)量為x 。
x=2.5g
混合物中碳酸鈣和氯化鈣質(zhì)量之比為2.5g:(3.0g-2.5g)=5:1。
(2)第三組中產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為100.0g+9.0g-105.0g-m=4.0g-m。
設(shè)反應(yīng)的碳酸鈣的質(zhì)量為y
9.0g混合物中的碳酸鈣質(zhì)量=,m=1.25。
答:(1)混合物中碳酸鈣和氯化鈣質(zhì)量之比為5:1。
(2)表中m的值為1.25。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下圖為初中常見的實(shí)驗(yàn),請回答與實(shí)驗(yàn)相關(guān)的問題。
(1)用裝置甲測空氣中氧氣含量,關(guān)于該實(shí)驗(yàn)下列說法正確的是_____(填序號)。
A 白磷量不足,會導(dǎo)致測量結(jié)果大于1/5
B 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為:白磷燃燒時產(chǎn)生大量的白色煙霧,最終活塞停留在刻度4附近
C 該實(shí)驗(yàn)中,若將裝熱水的燒杯換成酒精燈,則白磷可用硫粉代替
D 相比教材中的裝置,該裝置更環(huán)保,測量誤差更小
(2)乙實(shí)驗(yàn)可用于探究燃燒需要的部分條件,請寫出錐形瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____;燒杯中熱水作用為_____。
(3)丙實(shí)驗(yàn)的目的是探究_____對溶解性的影響。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】金屬材料在生產(chǎn)生活中應(yīng)用廣泛;瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)小組的同學(xué)為了解Mn、Fe、Cu三種金屬的活動性順序,進(jìn)行了如下探究活動。
[作出猜想]對Mn的活動性提出了三種猜想:
猜想一、_____;猜想二、Fe>Mn>Cu;猜想三、Fe>Cu>Mn。
[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)方案 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
① | _____ | 猜想三錯誤 | |
② | 將錳加入硫酸亞鐵溶液中 | 有黑色固體析出 | 猜想_____正確 |
(1)步驟①的實(shí)驗(yàn)方案中,a和b的數(shù)值應(yīng)分別是_____。
(2)已知Mn在生成物中顯+2價,則步驟②中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
[拓展延伸]若將步驟①和②中反應(yīng)后的混合物倒入同一燒杯中,攪拌、過濾,得到固體X和溶液Y ;再向溶液Y中加入鐵粉,有氣泡產(chǎn)生。則溶液Y中溶質(zhì)的成分_____(填字母)。
A 一定有FeSO4
B 一定有MnSO4
C 可能有H2SO4
D 可能有CuSO4
[反思與應(yīng)用]活動性越強(qiáng)的金屬,越容易在空氣中發(fā)生化學(xué)變化。鐵生銹的條件是_____。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如下圖所示,已知A是赤鐵礦的主要成分,E的濃溶液稀釋時會放出大量的熱,G溶液為藍(lán)色,請回答下列問題:
(1)寫出D物質(zhì)的化學(xué)式___。在反應(yīng)①②③中,屬于置換反應(yīng)的是___(填序號)。
(2)工業(yè)上常利用反應(yīng)①的原理來冶煉生鐵,反應(yīng)的化學(xué)方程式為___。
(3)A與E的稀溶液發(fā)生反應(yīng)的方程式為____。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】已知草酸(H2C2O4)晶體與濃硫酸共熱發(fā)生化學(xué)反應(yīng): 。某化學(xué)興趣小組同學(xué)利用如圖所示的裝置,正確連接裝置,進(jìn)行實(shí)驗(yàn),可以驗(yàn)證m g某混合氣體的成分是CO2、H2O和CO,并粗略測出每種氣體的質(zhì)量(每套裝置限用一次,無水硫酸銅遇水分變藍(lán))。連接裝置后先通一段時間氮?dú),再繼續(xù)實(shí)驗(yàn)。下列說法正確的是:
A.裝置的連接順序依次為混合氣體→E→C→B→D →A→尾氣處理
B.實(shí)驗(yàn)時應(yīng)先通混合氣體后點(diǎn)燃酒精噴燈
C.計算CO的質(zhì)量時,既能根據(jù)A中燃燒管內(nèi)固體減少的質(zhì)量計算,也可根據(jù)A中澄清石灰水增加的質(zhì)量計算,二種方法均準(zhǔn)確
D.通過裝置B、C、D在反應(yīng)前后增加的總質(zhì)量可以得出CO2的質(zhì)量
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】今年是門捷列夫發(fā)現(xiàn)化學(xué)元素周期表150周年,第74次聯(lián)合國大會宣布2019年為“國際化學(xué)元素周期表年”。下表為部分元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖,請回答問題。
(1).上表所列的 7種元素中,位于第二周期的元素有_____種。
(2)氧原子得到電子所形成離子的離子符號為_____。
(3) 11 號與16號兩種元素組成的化合物,其化學(xué)式為_____。
(4)金屬鈹(Be) 與鋁化學(xué)性質(zhì)相似,在空氣中,鈹?shù)谋砻嬉仔纬梢粚友趸锉Wo(hù)膜,發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____。
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】含氮化合物是重要的化工原料。
(1)氨氣是由_____(填“分子”、“原子”或“離子”)構(gòu)成的。
(2)氨氣溶于水顯堿性,是因?yàn)榘睔馀c水反應(yīng)生成了堿,請寫出這種堿的化學(xué)式_____。
(3)NH4NO3 是一種重要的氮肥,請標(biāo)出 NH4NO3中氮元素的化合價_____。已知NH4NO3和KCl固體混合物中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為28%,則混合物中KCl的質(zhì)量分?jǐn)?shù) 為_____。
(4)請完成鑒別氯化銨和硝酸銨兩種溶液的實(shí)驗(yàn)報告。
實(shí)驗(yàn)步驟 | 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 | 實(shí)驗(yàn)結(jié)論 |
______ | ______ | ______ |
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列圖象能正確反映其對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)操作的是
A. 加熱一定量的高錳酸鉀固體
B. 向一定量的MnO2中加入H2O2溶液
C. 向一定質(zhì)量的飽和石灰水中加入生石灰
D. 向一定質(zhì)量的AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中不斷加入鐵粉
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科目:初中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某化學(xué)興趣小組通過探究活動學(xué)習(xí)和理解化學(xué)知識。請你一起研究學(xué)習(xí),并回答有關(guān)問題。
研究問題:水溶液中復(fù)分解反應(yīng)的微觀實(shí)質(zhì)
相關(guān)信息:
(Ⅰ)電導(dǎo)率傳感器用于測量溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱,能反映離子濃度大小。
(Ⅱ)相同溫度下同種溶液電導(dǎo)率越大,離子濃度越大。
(1)實(shí)驗(yàn)一:恒溫條件下,向一定體積一定濃度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴無色酚酞試液,插入電導(dǎo)率傳感器,然后滴加稀硫酸,測得溶液的電導(dǎo)率變化如圖中甲曲線所示。
①寫出Ba(OH)2與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式____________。
②M點(diǎn)時電導(dǎo)率為零,離子濃度也幾乎為零,此時混合液體靜置后呈____________色;
③通過對甲曲線的分析,下列說法錯誤的是____________(填序號)。
A.M點(diǎn)前曲線下滑的過程中,H+和OH-結(jié)合成H2O,Ba2+和SO42-結(jié)合成BaSO4
B.M點(diǎn)后溶液電導(dǎo)率逐漸增大,僅由于溶液中H+在逐漸增大
(2)實(shí)驗(yàn)二:恒溫條件下,向等量同濃度的稀Ba(OH)2溶液中滴加2-3滴無色酚酞試液,插入電導(dǎo)率傳感器,然后滴加稀Na2SO4溶液,測得溶液的電導(dǎo)率變化如上圖乙曲線所示。
①通過對乙曲線的分析,下列說法正確的是____________(填序號)。
A.實(shí)際參加反應(yīng)的是Ba2+和SO42-結(jié)合成了BaSO4,Na+和OH-還是以離子形式存在于溶液中
B.溶液紅色只會變淺,但不會褪去
②N點(diǎn)時,溶液中大量含有的離子是___________(填離子符號)。
③通過比較分析,結(jié)合已學(xué)知識可知,溶液中復(fù)分解反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是參與反應(yīng)的離子,結(jié)合生成了沉淀、氣體或水,導(dǎo)致其濃度____________(填“增大”或“減小”)。
(3)拓展:
①請根據(jù)示例仿寫離子方程式。
示例離子方程式:
仿寫: 離子方程式:____________________。
②向一定量飽和澄清石灰水中持續(xù)通入過量的CO2氣體,溶液先變渾濁后渾濁逐漸消失。請推測此過程的溶液中Ca2+的濃度變化情況_________________。
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