Question

化學(xué)小組的同學(xué)對金屬的性質(zhì)進(jìn)行研究．

（1）小明同學(xué)通過觀察打磨后的鎂、鋅、鐵、銅四種金屬，總結(jié)出金屬共有的物理特征是

 

．
（2）小莉?qū)⒓冦~片和黃銅片相互刻畫（如圖1所示），純銅片上留下明顯的劃痕，說明

 

．
（3）用如圖2所示裝置進(jìn)行實驗．
①小剛得出結(jié)論，鎂條反應(yīng)放出的熱量高，它依據(jù)的現(xiàn)象是

 

．
②試管1中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．觀察到試管1中產(chǎn)生氣泡的速率比2中快，小明據(jù)此得出的結(jié)論是

 

，欲得此結(jié)論設(shè)計該實驗時應(yīng)注意

 

．

Answer 1

考點：金屬的物理性質(zhì)及用途,合金與合金的性質(zhì),金屬的化學(xué)性質(zhì),書寫化學(xué)方程式、文字表達(dá)式、電離方程式

專題：金屬與金屬材料

分析：（1）根據(jù)金屬的物理性質(zhì)分析；
（2）根據(jù)合金的性質(zhì)比純金屬的性質(zhì)優(yōu)良進(jìn)行分析；
（3）根據(jù)金屬的性質(zhì)和活動性進(jìn)行分析．

解答：解：（1）通過觀察打磨后的鎂、鋅、鐵、銅四種金屬，可知金屬共有的物理特征是有金屬光澤；
（2）純銅片上留下明顯的劃痕，說明合金的硬度大；
（3）①鎂條反應(yīng)放出的熱量高，導(dǎo)致空氣受人膨脹的程度大，因此可看到U型管內(nèi)液面向右偏；
②鎂與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；由于鎂的活動性比鐵強(qiáng)，可觀察到試管1中產(chǎn)生氣泡的速率比2中快；欲得此結(jié)論設(shè)計該實驗時應(yīng)注意金屬片的表面積相同，鹽酸的濃度相同且能將金屬片浸沒．
故答案為：（1）有金屬光澤；        
（2）黃銅的硬度比純銅大；
（3）①U型管內(nèi)液面向右偏；
②Mg+2HCl=MgCl₂+H₂↑；鎂的活動性比鐵強(qiáng)；金屬片的表面積相同，鹽酸的濃度相同且能將金屬片浸沒．

點評：本題主要考查金屬的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)，難度較大．