Question

某化學(xué)興趣小組圍繞“從廢銅電纜等含銅廢料中回收銅”提出了一套回收方案：

（1）①、③兩個(gè)步驟中有關(guān)的主要反應(yīng)的方程式分別是：①______；③______．
（2）②中發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的基本反應(yīng)類型為______．
（3）在③“加鐵屑”這一步時(shí)，應(yīng)該加入略過量的鐵屑．鑒定最后得到的紅色粉末中含有鐵屑的方法是：______．
（4）銅電纜的絕緣皮屬于______材料，該回收方案中對(duì)環(huán)境影響最大的是第______步．

Answer 1

解：（1）銅在空氣中灼燒生成黑色固體氧化銅，氧化銅與硫酸反應(yīng)生成藍(lán)色硫酸銅，與鐵屑反應(yīng)置換出銅，所以反應(yīng)方程式為：2Cu+O₂2CuO； Fe+CuSO₄═FeSO₄+Cu；
（2）②發(fā)生的反應(yīng)是氧化銅與硫酸反應(yīng)生成硫酸銅和水，兩種化合物相互交換成生成兩種新的化合物，屬于復(fù)分解反應(yīng)；
（3）加入略過量的鐵屑，是將硫酸銅全部置換出來；如果鐵過量，會(huì)混在紅色粉末中，可以加入適量的酸除去剩余的鐵屑，由于磁鐵能吸引鐵，而不能吸引銅，所以鑒定最后得到的紅色粉末中含有鐵屑的方法是：取少量紅色粉末樣品，用磁鐵靠近粉末，磁鐵能吸上固體粉末則證明樣品中含有鐵屑；
（4）銅電纜的絕緣皮屬于塑料制品，屬于有機(jī)合成材料；回收方案中對(duì)環(huán)境影響最大的是對(duì)空氣污染最大的，即第①步，在空氣中灼燒銅，會(huì)產(chǎn)生部分污染性物質(zhì)，污染了實(shí)驗(yàn)室環(huán)境．
故答案為：（1）2Cu+O₂2CuO；Fe+CuSO₄ ═FeSO₄+Cu；（2）復(fù)分解反應(yīng)；（3）取少量紅色粉末樣品，用磁鐵靠近粉末，磁鐵能吸上固體粉末則證明樣品中含有鐵屑；（4）有機(jī)合成；①．
分析：（1）根據(jù)銅與氧氣反應(yīng)生成氧化銅，加入鐵宵后濾液中存在硫酸銅，根據(jù)鐵與硫酸銅反應(yīng)寫出方程式；（2）根據(jù)復(fù)分解反應(yīng)的特點(diǎn)判斷；（3）根據(jù)鐵與酸反應(yīng)，銅不能與酸反應(yīng)考慮；（4）根據(jù)銅電纜的絕緣皮屬于塑料制品考慮，回收方案中對(duì)環(huán)境影響最大的是對(duì)空氣污染最大的．
點(diǎn)評(píng)：本題考查通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，綜合利用所學(xué)知識(shí)進(jìn)行分析解題的能力，要知道回收銅的方法：先把銅變成氧化銅，在用酸將其反應(yīng)成銅的鹽溶液，再利用鐵將銅置換出來．