Question

7．硝酸銨受撞擊或受熱后會發(fā)生爆炸性的分解，可用作炸藥．又因含氮量比較高，也用作化學肥料．
（1）硝酸銨中氮元素和氧元素的質(zhì)量比是7：12
（2）100克硝酸銨中氮元素的質(zhì)量是多少克？
（3）測得某硝酸銨化肥樣品中氮元素的質(zhì)量分數(shù)是31.5%，則化肥樣品中硝酸銨的純度為90%（雜質(zhì)中不含有氮元素）

Answer 1

分析 （1）根據(jù)化合物中各元素質(zhì)量比=各原子的相對原子質(zhì)量×原子個數(shù)之比，進行分析解答．
（2）根據(jù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量=該物質(zhì)×物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)，進行解答．
（3）根據(jù)混合物中某純凈物的純度=$\frac{含雜質(zhì)物質(zhì)元素的質(zhì)量分數(shù)}{物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)}$×100%，進行分析解答

解答 解：（1）硝酸銨中氮、氧元素的質(zhì)量之比是（14×2）：（16×3）=7：12．
（2）根據(jù)物質(zhì)中某元素的質(zhì)量=該物質(zhì)×物質(zhì)中某元素的質(zhì)量分數(shù)，可得100g硝酸銨中含氮元素的質(zhì)量為：
100g×$\frac{14×2}{14×2+4+16×3}$×100%=35g．
（3）硝酸銨中氮元素的質(zhì)量分數(shù)為$\frac{14×2}{14×2+1×4+16×3}$×100%=35%．
這種樣品中硝酸銨的質(zhì)量分數(shù)是$\frac{31.5%}{35%}$×100%=90%．
故答案為：（1）7：12 （2）35克（3）90%．

點評 本題難度不大，考查同學們結(jié)合新信息、靈活運用化學式的有關(guān)計算進行分析問題、解決問題的能力．