Question

能源、環(huán)境與人類的生活和社會發(fā)展密切相關．
（1）目前，人類以化石燃料為主要能源，常見的化石燃料包括煤、石油和

 

．
（2）為減少污染，提高煤的利用率，可將其轉化為可燃性氣體，此過程可認為是碳與水的反應，其微觀示意圖如圖所示．

①該反應的基本反應類型為

 

．
②該反應生成物的分子個數比為

 

．
（3）為減少溫室氣體排放，人們積極尋求不含碳元素的燃料．經研究發(fā)現NH₃燃燒的產物沒有污染，且釋放大量能量，有一定應用前景．
①NH₃中氮元素和氫元素的質量比為

 

．
②將NH₃燃燒反應的化學方程式補充完整：4NH₃+3O₂

點燃  .

6H₂O+2

 

．
（4）化學在工農業(yè)生產中的應用較為廣泛．
①合理使用氮肥、磷肥、鉀肥是農業(yè)增產的重要手段，下列物質中屬于復合肥的是

 

（填序號）．
a、尿素[CO（NH₂）₂]b、硫酸鉀[K₂SO₄]c、磷酸二氫銨[NH₄H₂PO₄]d、硝酸銨[NH₄NO₃]
②不同農作物的生長適應酸堿性不同的土壤．經測定某土壤的pH為5.6，該土壤為

 

（填“酸”或“堿”）性土壤．
③可用適量的稀鹽酸除去鍋爐里的水垢[主要成分為CaCO₃、Mg（OH）₂]，用化學方程式表示其反應之一：

 

；稀鹽酸選用適量而不是過量，是因為

 

．

Answer 1

考點：化石燃料及其綜合利用,酸的化學性質,溶液的酸堿性與pH值的關系,常見化肥的種類和作用,微粒觀點及模型圖的應用,元素質量比的計算,反應類型的判定,質量守恒定律及其應用,書寫化學方程式、文字表達式、電離方程式

專題：化學反應模擬圖型,化學與能源,化學用語和質量守恒定律,常見的酸 酸的通性,常見的鹽 化學肥料

分析：（1）根據化石燃料包括煤、石油和天然氣進行解答；
（2）①觀察圖示，判斷反應類型；②根據化學方程式判斷；
（3）①元素的質量比為相對原子質量乘以原子個數之比；②根據質量守恒定律分析；
（4）①氮磷鉀這三種元素中只含有氮元素的是氮肥．只含有鉀元素的是鉀肥，只含有磷元素的是磷肥．含有兩種或兩種以上元素的化肥是復合肥；②根據酸堿性的判斷考慮；③根據方程式的寫法和鹽酸過量的目的考慮．

解答：解：（1）化石燃料包括煤、石油、天然氣；
故答案為：天然氣．
（2）①觀察圖示可知，此反應是一種單質和一種化合物反應，生成另一種單質和另一種化合物的置換反應；
故答案為：置換反應．
②根據圖示可知，此反應是：C+H₂O

高溫  .

CO+H₂，所以該反應生成物的分子個數比為1：1；
故答案為：1：1．
（3）①元素的質量比為相對原子質量乘以原子個數之比，所以NH₃中氮元素和氫元素的質量比為14：3．
故答案為：14：3．
②根據質量守恒定律可知，反應物中有4個氮原子、12個氫原子、6個氧原子，生成物中有12個氫原子，6個氧原子，只少4個氮原子，所以另一種生成物是氮氣，所以NH₃燃燒反應的化學方程式是：4NH₃+3O₂

點燃  .

6H₂O+2N₂．
故答案為：N₂．
（4）①復合肥最少有兩種營養(yǎng)元素，磷酸二氫銨[NH₄H₂PO₄]中既含有磷也含有氮元素，屬于復合肥；
②pH值＜7是顯酸性，所以pH為5.6是顯酸性；
③反應物是碳酸鈣和鹽酸生成物是氯化鈣、水、二氧化碳，用觀察法配平，二氧化碳后面標上上升符號；鹽酸能與水垢反應完了就行了，不要過量，如果過量，過量的鹽酸就會與鍋爐反應，使鍋爐漏了不能再用了．
故答案為：①c；②酸；③CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑；把垢反應完后，過量的鹽酸能繼續(xù)與鍋爐反應，使鍋爐漏了．

點評：本題主要考查根據質量守恒定律推斷物質的化學式和根據物質的化學式計算元素的質量比，難度較小．