Question

黃銅是銅和鋅的合金，可以用來制造機器、電器零件及日常用品．為了測定某黃銅樣品中銅的質量分數，取20g該樣品向其中加入一定量的10%的稀硫酸，恰好完全反應，產生氫氣0.2g．請解答以下問題：
（1）黃銅屬于

 

材料，黃銅加入到稀硫酸中會看到的現(xiàn)象是：

 

．
（2）該黃銅樣品中含銅的質量為

 

；
（3）求完全反應時所加稀硫酸的質量．

Answer 1

考點：根據化學反應方程式的計算,金屬的化學性質,金屬材料及其應用

專題：有關化學方程式的計算

分析：（1）金屬材料包括純金屬以及它們的合金；
（2）利用鋅與硫酸反應的化學方程式，根據氫氣的質量求出鋅的質量，進而求出銅的質量；
（3）利用鋅與硫酸反應的化學方程式，根據氫氣的質量求出硫酸的質量，再根據稀硫酸的質量分數求稀硫酸的質量．

解答：解：（1）黃銅是銅和鋅的合金，屬于金屬材料，黃銅加入到稀硫酸中，鋅會與稀硫酸反應生成氣泡，因此會看到有氣泡冒出；
（2）設合金中鋅的質量為x，稀H₂SO₄中H₂SO₄的質量為y，
     Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
     65  98          2
     x   y          0.2g 
   

65

2

=

x

0.2g

   

98

2

=

y

0.2g

 
     x=6.5g       y=9.8g
該黃銅樣品中含銅的質量為：20g-6.5g=13.5g
答：黃銅樣品中銅的質量為13.5g；
（3）稀H₂SO₄的質量：

9.8g

10%

=98g
答：完全反應時所加稀硫酸的質量為98g．

點評：本題主要考查學生運用化學方程式和質量分數公式綜合分析和解決實際問題的能力．增加了學生分析問題的思維跨度，強調了學生整合知識的能力．